以甲基橙为指示剂，用标准浓度的氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸溶液

1. 以甲基橙为指示剂，用标准浓度的氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸溶液

注意到
甲基橙
的变色范围是----多少记不清了---反正小于7
那么说明在变为橙色是4溶液是酸性的,所以选
D
这种题
就是考查记忆性的东西,多注意一点!

2. 标定HCl溶液时，以甲基橙为指示剂，用碳酸钠作为基准物，称取0.6135g，用去盐酸24.96毫升，求盐酸溶液的浓

caco3+2hcl=cacl+h2o+co2
caco3的摩尔质量是100      0.6135g/100等于caco3的物质的量
消耗的盐酸是caco3的二倍      是0.6135*2/100  mol 
用盐酸的物质的量除以24.96毫升就是盐酸 的浓度     单位是  mol/毫升

3. 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定

答案C
酸式滴定管装液前未用标准酸液润洗，导致标准酸液的体积变大，使测定结果偏高，A错误；滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液的体积增大，使测定结果偏高，B错误；盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗，导致瓶内氢氧化钠的物质的量增大，消耗标准液的体积也会增大使结果偏高，D错误；滴定前平视读数，滴定后俯视读数会导致所读的出的体积偏小，则测定结果偏低，C正确，答案选C.

4. 以甲基橙为指示剂，能用NaOH标准溶液直接滴定的酸是（）

4
第一步以酚酞为指示剂，将氢氧化钠滴定为氯化钠，将碳酸钠滴定为碳酸氢钠，消耗的体积v1正比于二者的物质的量之和
第二步一甲基橙为指示剂，将碳酸氢钠滴定为氯化钠，消耗的体积v2正比于碳酸氢钠（碳酸钠）的物质的量
所以v1>v2

5. 用标准浓度的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠，若用甲基橙作指示剂，滴定终点时的颜色变

答案B
NaOH在锥形瓶中，指示剂在碱液中，滴定结束时溶液由黄色变橙色。故选B。

6. 用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是

答案C
A中，不润洗，则盐酸的浓度被稀释，所以消耗盐酸的体积偏大，浓度偏高；B中消耗的盐酸体积增加，浓度偏高；C中说明反应还没有达到滴定终点，所以浓度偏低；锥形瓶用氢氧化钠润洗，则消耗盐酸的体积增加，浓度偏高，答案选C。

7. 为什么用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液时一般采用甲基橙指示剂

选择指示剂是根据酸碱反应的滴定突跃范围来选的，如果指示剂的变色范围全部或部分位于突跃范围内，滴定时就可选用该指示剂。0.1mol/LHCl与0.1mol/LNaOH反应时突跃范围是4.3~9.7，酚酞变色范围8~10，甲基橙变色范围3.1~4.4，理论上均可用作指示剂。
但盐酸滴定氢氧化钠时，若选用甲基橙，终点由黄色变为橙色（由浅到深）；选酚酞，终点由红色变为无色（由深到浅），通常人的眼睛对于颜色由浅到深的变化更敏锐，所以二者相比选甲基橙。
氢氧化钠滴定盐酸时，若选用甲基橙，终点由红色变为橙色（由深到浅）；选酚酞，终点由无色变为浅粉色（由浅到深），二者相比选酚酞。

8. 用碳酸钠作基准物标定盐酸时,为什么要用甲基橙作指示剂

甲基橙遇酸变红，遇碱变黄，滴定到终点时变成橙色。不过标定盐酸时，用碳酸钠做基准物质，但用的指示剂一般是 甲基红—溴甲酚绿 做指示剂，这个现象比较好观察，滴定到玫瑰红的时候应该进行加热煮沸，赶出二氧化碳，冷却，然后接着滴定，你们用甲基橙，应该方法相似吧，肯定是滴定到橙色再加热煮沸，然后再接着滴定吧，用甲基橙就是用来指示滴定终点的。        
    补充一下啊   1、根据酸碱质子理论，碳酸钠是碱，甲基橙在碱性条件下 是黄色，用盐酸滴定时，溶液逐渐由碱性过度到酸性，颜色由黄色过度到红色，而人眼对红色比敏感，易于观察。 2、甲基橙的变色范围在3.1~4.4，在反应突越范围之内
    求采纳