氟氯溴碘酸酸性 为什么氟氯溴碘无氧酸酸性增强,有氧酸酸性减弱?

1. 氟氯溴碘酸酸性 为什么氟氯溴碘无氧酸酸性增强,有氧酸酸性减弱?

亲说的不严谨
  F、Cl、Br、I是同主族元素,其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱,即酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4.这是一个“真理”,因为同主族中,比如Na、K、Rb、Cs分别放入水中,Na反应最不活泼,Cs最活泼,且滴入酚酞,CsOH的碱性最强.也就是说同主族的碱性逐渐增强,那么酸性和碱性是相对的,即同主族的最高价氧化物的水化物的酸性是逐渐减弱的.也可以通过其他实验来验证.
  因为F几乎无正价,所以高中中见到的最强的酸就是HClO4,其中Cl是最高价的+7价,正好卤族元素都是在第七主族,符合主族序数等于最高正价.但是如果不是最高正价就无法比较了,比如HCl和H2SO4就无法比较酸性,即使他们在同周期,因为其中的Cl元素没有达到最高价的+7价,而S达到了最高的+6价.
  而无氧酸,就是HF、HCl、HBr、HI,也就是氢化物,同主族氢化物的稳定性是逐渐降低的,也就是说HF最稳定,HI最活泼.如何比较氢化物的酸性呢?酸就是在水溶液中电离出的H+离子,如果最稳定,那么电离出来的H+就会少,所以酸性HI＞HBr＞HCl＞HF.

2. 氟利昂（主要成分是过氧化氯）是一种常见的制冷剂．氟利昂在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层，其

A、由两物质的分子模型，氧气分子由2个氧原子构成而臭氧分子由3个氧原子构成，两物质的分子构成不同导致两物质的化学性质不同，故A错误；B、变化①中一个氯原子与一个氧原子形成一个一氧化氯分子，变化②中每两个一氧化氯分子结合成一个过氧化氯分子，变化③中每个过氧化氯分子又分解出两个氯原子，经过①②③的反应后，氯原子的个数不变，故B错误；C、在变化前后，氯原子自身不发生改变，因此其个数及化学性质都没有改变，故C错误；D、由微观图，氯原子与臭氧分子作用变成一氧化氯分子，每两个一氧化氯分子形成一个过氧化氯分子，过氧化氯分子分解出氯原子，在此变化过程中，氯原子在不断循环破坏着臭氧分子，起到了反应中的催化剂的作用，所以，少量的氟利昂就能对臭氧层产生巨大的影响，故D正确．故选D．

3. 氟利昂（主要成分是过氧化氯）是一种常见的制冷剂．氟利昂在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层，其

    A、由两物质的分子模型，氧气分子由2个氧原子构成而臭氧分子由3个氧原子构成，两物质的分子构成不同导致两物质的化学性质不同，故A错误；B、变化①中一个氯原子与一个氧原子形成一个一氧化氯分子，变化②中每两个一氧化氯分子结合成一个过氧化氯分子，变化③中每个过氧化氯分子又分解出两个氯原子，经过①②③的反应后，氯原子的个数不变，故B错误；C、在变化前后，氯原子自身不发生改变，因此其个数及化学性质都没有改变，故C错误；D、由微观图，氯原子与臭氧分子作用变成一氧化氯分子，每两个一氧化氯分子形成一个过氧化氯分子，过氧化氯分子分解出氯原子，在此变化过程中，氯原子在不断循环破坏着臭氧分子，起到了反应中的催化剂的作用，所以，少量的氟利昂就能对臭氧层产生巨大的影响，故D正确．故选D．   

4. 熔点，沸点比氟，氯，溴都高，为什么碘易升华，而氟

熔点，沸点比氟，氯，溴都高，为什么碘易升华
卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在 ，是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。