实验证明镁和铝的金属性强弱

1. 实验证明镁和铝的金属性强弱

 （1）金属镁和铝和盐酸反应产生氢气的速率不一样，可以证明金属的活泼性强弱，金属铝在常温下遇到浓硫酸发生钝化，不能用浓硫酸，故答案为：镁带、铝条、盐酸；  （2）金属镁和铝与盐酸反应分别为：Mg+2HCl═MgCl 2 +H 2 ↑，2Al+6HCl═2AlCl 3 +3H 2 ↑，故答案为：Mg+2HCl═MgCl 2 +H 2 ↑，2Al+6HCl═2AlCl 3 +3H 2 ↑；  （3）将镁条和铝带分别放入盛有浓度相等的盐酸溶液中，观察产生氢气的速率，产生氢气的速率快的是金属镁，反之是金属铝，故答案为：将镁条和铝带分别放入盛有浓度相等的盐酸溶液中，观察产生氢气的速率，产生氢气的速率快的是金属镁，反之是金属铝． 

2. 能证明铝的金属性比镁弱的实验事实？

选C。原因：判断金属性强弱的依据（1）金属与水或酸置换出氢气的难易程度，镁与热水反应可以置换出氢气，而铝不能与水反应，可以说明镁比铝活泼；（2）可以从金属所形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，氢氧化镁为为中强碱，而氢氧化铝为两性氢氧化物，既可以与酸反应又可以与碱反应，可以说明镁比铝活泼。故选C。A中半径不能说明；B属于Al与浓硫酸、浓硝酸反应的特性；而D属于物理性质。

3. 比较镁和铝的金属活动性强弱方法 氢氧化钠

A、镁能与稀盐酸反应放出氢气而银不能，可以得到镁的活动性比银强．故A正确；
  B、镁和银两种金属都不能与氢氧化钠溶液发生反应，不能比较镁和银的金属活动性强弱．故B不正确；
  C、银不能置换出氯化镁溶液中的镁，可得出银的活动性不如镁强．故C正确；
  D、由于铜的活动性比镁弱但比银强，还可以把两金属放入硫酸铜溶液中，镁能置换出铜而银不能，以比较镁和银的金属活动性强弱．故D正确．
  故答案为：AC；D增加：硫酸铜溶液．

4. 能证明铝的金属性比镁弱的实验事实

选C。原因：判断金属性强弱的依据（1）金属与水或酸置换出氢气的难易程度，镁与热水反应可以置换出氢气，而铝不能与水反应，可以说明镁比铝活泼；（2）可以从金属所形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，氢氧化镁为为中强碱，而氢氧化铝为两性氢氧化物，既可以与酸反应又可以与碱反应，可以说明镁比铝活泼。故选C。A中半径不能说明；B属于Al与浓硫酸、浓硝酸反应的特性；而D属于物理性质。

5. 比较钠,镁,铝金属性方法，方法尽量多？

一、可以将同等体积的钠块，镁条与铝片放入稀盐酸中，观察它们的反应速率。其中反应速率最快的是钠，第二是镁，第三是铝。可得知钠的金属性最强，其次是镁，第三是铝。
二、比较氢氧化钠、氢氧化镁，氢氧化铝的碱性强弱，可知氢氧化钠碱性最强，氢氧化镁次之，氢氧化铝最弱。可得知钠的金属性最强，其次是镁，第三是铝。

6. 比较钠,镁,铝金属性方法，方法尽量多？

一、可以将同等体积的钠块，镁条与铝片放入稀盐酸中，观察它们的反应速率。其中反应速率最快的是钠，第二是镁，第三是铝。可得知钠的金属性最强，其次是镁，第三是铝。
二、比较氢氧化钠、氢氧化镁，氢氧化铝的碱性强弱，可知氢氧化钠碱性最强，氢氧化镁次之，氢氧化铝最弱。可得知钠的金属性最强，其次是镁，第三是铝。

7. 如何用一种试剂验证钠，镁，铝的金属性强弱

（1）根据生成气体的剧烈程度判断金属性强弱，Mg与沸水发生微弱反应，Al与水不反应，而Mg、Al都与盐酸反应，反应现象更明显，故答案为：方案二；（2）根据生成气体的剧烈程度判断金属性强弱，镁条表面有氧化镁，未除去镁表面的氧化膜，反应现象不明显，故答案为：未除去镁表面的氧化膜；（3）根据氢氧化镁、氢氧化铝是否溶于强碱设计，具体方法：取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀，过量碱液可使生成的Al（OH）3溶解，而Mg（OH）2则不溶，故答案为：取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀，过量碱液可使生成的Al（OH）3溶解，而Mg（OH）2则不溶；（4）根据题目信息可知，A是强酸，常温下可与铜反应，硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠，方案利用强酸和弱酸盐反应制取弱酸，根据酸性强弱判断金属性强弱，故答案为：强酸和弱酸盐反应制取弱酸，根据酸性强弱判断金属性强弱；（5）利用强酸制备弱酸进行，A是强酸，常温下可与铜反应，硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠，故答案为：稀HNO3；CaCO3；Na2SiO3溶液；（6）硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙与二氧化碳、水，硅酸钠溶液中通入二氧化碳生成硅酸与碳酸钠，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++2CO2↑+H2O、CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-，故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++2CO2↑+H2O、CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-．

8. 通过怎样的实验能证明钠镁铝的金属性逐渐减弱

（1）水、盐酸 (2)氯水、溴水、四氯化碳  2Br － +Cl 2 =2Cl - +Br 2 ， 2I － +Cl 2 =2Cl - +I 2    2I － +Br 2 =2Br － +I 2               （1）用水与钠和镁反应，证明钠金属性强，用盐和镁、铝反应，镁反应剧烈，证明镁金属性强，选择水、盐酸 (2)氯水、溴水、四氯化碳  2Br － +Cl 2 =2Cl - +Br 2 ， 2I － +Cl 2 =2Cl - +I 2     2I － +Br 2 =2Br － +I 2   也可以这样设计：往有I － 的溶液滴加四氯化碳在滴加溴水，结果出现下层为紫红色，说明Br的非金属性比I强；再往有Cl － 的溶液中滴加四氯化碳，再滴加溴水，结果出现的是橙红色，就是加进去的Br的颜色；往有Br － 的溶液中滴加四氯化碳，再滴加氯水，结果出现的是橙红色，所以Br的非金属性比Cl差，所以非金属性 Cl>Br>I。