氧化还原反应的试题，求答案。

2024-05-17

1. 氧化还原反应的试题，求答案。

1、  8，3，9，3，5
        1， 14， 2， 2， 3， 7
        4， 10， 4， 1， 5
        4， 11， 2， 8， 
     1， 22， 3， 13， 1， 11
2、  2， 4， 2， 2， 1， 2H2O；
     ②还原性和酸性 ；
     0.2
         2.5
3、  A、C
4、  B
5、  B
6、  3， 0.8
巩固练习：
1、  KIO3， 1
         ①
         SO32- ， 因为生成的I2与SO32- 反应生成I-  （I2+SO32-+H2O→ 2I-+SO42-+2H+）
2、  Br—， 0.1mol

氧化还原反应的试题，求答案。

2. 氧化还原反应习题

答案D

A选项离子反应中有氧化还原反应，氧化还原反应中也有离子反应I。比如，二价铁和高锰酸钾溶液的反应，是离子反应，也是氧化还原反应；但离子反应也不全是氧化还原反应，比如酸碱中和，主要在于有没有电子得失，有就是氧化还原反应，没有就不是。离子反应就是离子参与的反应。所以A选项错误。

BC明显错误。
因此选D。

3. 氧化还原反应的一些习题

1、5:1   6分氯化氢只有5分作还原剂，一份起酸性作用
2、氧化剂得电子的物质的量等于还原剂失电子的物质的量，所以氯气失去10个电子变成+5价的氯，是10个电子
3、氢氧化钡中有2个氢氧根，硫酸中有两个氢离子，1:1中和，生成两份水，当然不能约去

氧化还原反应的一些习题

4. 氧化还原反应测试题及答案

    　　【基础知识梳理】        　　一、氧化还原反应 
       　　1.氧化还原反应的定义
       　　在反应过程中有 变化的化学反应叫做氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价 的反应称为氧化反应;反应物所含元素化合价 的反应称为还原反应。氧化反应和还原反应对立统一于一个氧化还原反应之中。
       　　2.氧化还原反应的实质
       　　是电子转移的外观表现， 是氧化还原反应的实质。
       　　3. 氧化还原反应的特征(判断依据)
       　　4.氧化还原反应与四种基本类型反应之间的关系
       　　化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。
       　　分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。
       　　置换反应：全部是氧化还原反应。
       　　复分解反应：都是非氧化还原反应。(如图)
        　　二、氧化剂和还原剂 
       　　1.氧化剂和还原剂的相关概念
       　　氧化剂: 的反应物;
       　　还原剂： 的反应物。
        　　三、氧化性、还原性强弱比较 
       　　(1)根据氧化还原反应方程式
       　　强还原剂(A)+强氧化剂(B)=弱氧化产物(a)+弱还原产物(b)
       　　则氧化性：B>a，还原性：A>b
       　　氧化剂的氧化性越强，则其对应的 产物的还原性则越 ;还原剂的还原性越强，则其对应的 产物的氧化性则越 。
       　　(2)根据金属活动性顺序表
       　　在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越 ，其阳离子的氧化性就越 。
       　　(3)根据元素周期表
       　　同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 ;同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 。
       　　(4)根据反应的难易程度
       　　氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越 。不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越 ;
       　　(5)其它条件 一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越 ，反之则越弱。
       　　注意：
       　　○1物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的 ，与得失电子的 无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na>Mg>Al;浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱依次为：浓HNO3 >稀HNO3;
       　　○2同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
        　　四、氧化还原反应的类型与配平 
       　　依据原则：在氧化还原反应中，元素得电子的总数=元素失去电子的总数
       　　或化合价升高的总数=化合价降低的总数
       　　C+ H2SO4(浓)——CO2+ SO2 + H2O
       　　NO + NO2 + NaOH——NaNO2 + H2O
       　　Br2 + KOH—— KBr + KBrO3 + H2O
       　　KMnO4+ HCl—— KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
       　　NO3-+Zn+OH-+H2O NH3+Zn(OH)42-
        　　五、氧化还原反应的计算 
       　　【要点透析】
       　　一、氧化还原反应中的主要规律
       　　1.转化规律(归中规律) KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O
       　　2.难易规律
       　　一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应;同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂 优先反应。在FeBr2溶液中通入Cl2由少至多，先看到溶液变黄色，后看到溶液变橙色，则还原性 。
       　　3.守恒规律
       　　对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。
       　　应用：计算和配平氧化还原反应方程式。
       　　n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
       　　4.价态规律：若某元素有多种可变价态，处于最高价态时，只有氧化性;处于最低价态时，只有还原性;处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性。
       　　[练 习]下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl-、S2-、I-、MnO4-、ClO3-、NO3-、SO32-、S、Cl2、Na、H2;其中只有氧化性的是 ;只有还原性的
       　　是 ，既有氧化性又有还原性的是 ;

5. 氧化还原反应化学题！

1、1NO3(-)+4H(+)+3Fe(2+)==1NO↑+2H2O+3Fe（3+）
2、氧化
3、生成1mol气体，电子转移3mol.因此0.2x3=0.6mol
4、生成的是NO2↑，N降价（电子转移）只有1，需要更多的硝酸根离子

氧化还原反应化学题！

6. 氧化还原反应选择题

2KMNO4=K2MNO4+MNO2+O2  转移4个
2KCLO3=2KCL+3O2  转移电子12个  生成一分子氧气转移四个电子
2H2O2=2H2O+O2  转移电子二个
所以应该选4:4:2=2:2:1选B是对的
2CR3+ +3PBO2+4H2O=CR2O72-  +3PBO+8H+
1mol  CR3+ 反应需要   1.5MOLPBO2

7. 氧化还原反应选择题

A和C都是复分解反应，B和D都有元素化合价的升降，是氧化还原反应。而题中明确表示实验现象中与氧化还原反应有关，所以只能选B。

氧化还原反应选择题

8. 求一道氧化还原反应题的答案！23题！谢谢啦啦啦

先从氧化还原反应说起
氧化还原的本质就是电子转移，这个反应中Cu是还原剂，而HNO3是氧化剂。
如果只看方程式不太容易看出是那个物质参与氧化还原，那么，目标重点就放在电子转移数量上。
Cu全部变成Cu2+，失两个电子，部分HNO3变成NO2得一个电子。
2molCu共失去4mol电子，那么就有4molHNO3得到电子参加氧化还原。生成4molNO2
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