锌离子的锌离子

1. 锌离子的锌离子

由于锌在常温下表面易生成一层保护膜，所以锌最大的用途是用于镀锌工业。锌能和许多有色金属形成合金，其中锌与铝、铜等组成的合金，广泛用于压铸件。锌与铜、锡、铅组成的黄铜，用于机械制造业。含少量铅镉等元素的锌板可制成锌锰干电池负极、印花锌板、有粉腐蚀照像制板和胶印印刷板等。锌与酸或强碱都能发生反应，放出氢气。锌肥（硫酸锌、氯化锌）有促进植物细胞呼吸、碳水化合物的代谢等作用。锌粉、锌钡白、锌铬黄可作颜料。氧化锌还可用于医药、橡胶、油漆等工业。 自然界中，锌多以硫化物状态存在。主要含锌矿物是闪锌矿。也有少量氧化矿，如菱锌矿和异锌矿。元素名称：锌元素符号：Zn元素英文名称：Zinc相对原子质量65.39：元素类型：金属元素原子序数：30质子数：30中子数：35摩尔质量：65所属周期：4所属族数：IIB核外电子排布：2-8-18-2晶体结构：晶胞为六方晶胞。颜色和状态： 带蓝的浅灰色密度： 7.133 g/cm3(20 ℃)熔点：419.6 ℃沸点： 907 ℃原子半径（计算值）：135（142）pm

2. 锌可以和哪些离子沉淀

【1】银离子和卤素离子沉淀（除f-外）
①ag+和cl-形成agcl白色沉淀：
ag+
+
cl-
=
agcl↓
②ag+和br-形成agbr淡黄色沉淀：
ag+
+
br-
=
agbr↓
③ag+和i-形成agi黄色沉淀：
ag+
+
i-
=
agi↓
由于，溶解度有：agcl＞agbr＞agi
所以，向agcl沉淀中滴入br-
，白色沉淀agcl会转化成淡黄色沉淀agbr
【2】银离子和硫酸根离子形成微溶于水的白色的ag2so4沉淀：
2ag+
+
so4^2-
=
ag2so4↓
ag2so4不溶于稀酸，溶于浓硝酸，生成溶于水的aghso4，反应如下：
ag2so4
+
hno3(浓)
=
aghso4
+
agno3
【3】银离子和亚硫酸根形成白色的亚硫酸银沉淀：
ag+
+
so3^2-
=
ag2so3↓
①ag2so3溶于非氧化性稀酸，生成ag+
和
so2气体，反应如下：
ag2so3
+
2h+
=
2ag+
+
so2↑
+
h2o
②ag2so3中的so3^2-被稀硝酸氧化成so4^2-
，反应如下：
3ag2so3
+
2hno3
=
3ag2so4
+
2no↑
+
h2o
从②可以看出，用ba^2+检验so4^2-时，得到不溶于稀酸的白色沉淀不能说明原溶液一定是so4^2-，也可能是so3^2-
。所以，用ba^2+检验so4^2-时，得到的白色沉淀不能用稀硝酸验证该沉淀是否溶于酸。
【4】银离子和碳酸根离子形成淡黄色ag2co3沉淀：
2ag+
+
co3^2-
=
ag2co3↓
ag2co3溶于酸，变成ag+和co2
【5】银离子和磷酸根离子形成黄色的磷酸银沉淀：
3ag+
+
po4^3-
=
ag3po4↓
【6】银离子和氢氧根离子形成白色的氢氧化银沉淀，氢氧化银在水中不稳定，会逐渐分解成灰白色的氧化银和水。
①
ag+
+
oh-
=
agoh↓
②
2agoh
=
ag2o
+
h2o
【7】银离子和硫离子形成硫化银黑色沉淀：
2ag+
+
s^2-
=
ag2s↓
ag2s不溶于浓或稀盐酸，但是溶于硝酸，以稀硝酸为例：
3ag2s
+
8hno3(稀)
=
6agno3
+
3s↓
+
2no↑
+
4h2o
ag2s溶于稀硝酸，s^2-被氧化成s单质，hno3被还原成no气体。

3. 锌和水能反应吗 ?

锌与水不发生反应。 
但锌在含有二氧化碳的潮湿空气中与水、氧气、二氧化碳发生反应，生成碱式碳酸锌。
锌在空气中很难燃烧，在氧气中发出强烈白光。锌表面有一层氧化锌，燃烧时冒出白烟，白色烟雾的主要成分是氧化锌，不仅阻隔锌燃烧，会折射焰色形成惨白光芒。锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。
锌的氧化膜熔点高，但金属锌熔点却很低，所以在酒精灯上加热锌片，锌片熔化变软，却不落下，正是因为氧化膜的作用。锌主要用于钢铁、冶金、机械、电气、化工、轻工、军事和医药等领域。

扩展资料
化学性质
锌的化学性质与铝相似，所以，通常可以由铝的性质，推断锌的化学性质（两性）。
①单质锌，即可与酸反应，又可与碱反应。
②氧化锌和氢氧化锌，既可溶于酸，又可溶于碱。
参考资料来源：百度百科-锌