燃料电池电极方程式

1. 燃料电池电极方程式

同学们，你们知道固态氧化物燃料电池电极反应式书写怎么判断得失电子数？怎么配平电荷守恒？怎么处理氧离子？有无后续反应？遵循什么步骤和原理？乾隆老师独特的思路方法，呈现给大家，欢迎观看、点赞、提问和分享！

2. 如何书写燃料电池的电极方程式

一般来说，写燃料电池反应，可以先写正极反应（一般都是氧气）和总反应。然后通过总反应减去正极，得出负极的电极反应。
总反应还要看电解质溶液为酸性还是碱性，一般碱性的居多。
如果为酸性电解质溶液，总反应就为这种物质燃烧的方程的式子。
如果为碱性电解质溶液，总反应就为这种物质燃烧后的产物再跟碱反应得出的方程。
就以辛烷为例。（以koh为电解质溶液）
写总方程，先写出燃烧方程式：（减得方法可以相当于数学中的移项，先全部移到左边，减完在移回右边，当然移的时候符号也要改变）
补充：写电极反应方程式一定要注意两极的电子一定要一样。就是说正极得到多少个，负极也要失去多少个。不一样的，把系数翻倍。

3. 燃料电池的电极反应方程

燃料电池的电解质是碱性的，因此电极反应中不允许出现H+ ，CO2等物质 ，因为这些物质都会与ＯＨ－反应　
正极：　O2+4e-+2H2O==4OH- 　
负极: C2H6 -14e-+18OH-=2CO32-+12H2O 　
总反应　2C2H6+7O2+8OH-=4CO32-+10H2O

4. 如何书写燃料电池的电极方程式

以氢氧燃料电池为例：
（1）如果在中性环境下：
负极：2H2 - 4e- === 4H+
正极：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-
总反应2H2 + O2 == 2H2O
（2）如果在酸性条件下，OH-在酸性环境下会变成水，只要把正极的OH-变成水就可以了。
负极：2H2 - 4e- === 4H+
正极：O2 +  4e- + 4H+ === 2H2O
总反应2H2 + O2 == 2H2O

（3）如果在碱酸性条件下，H+在碱性环境下会变成水，只要把负极的H+变成水就可以了。

负极：2H2 + 4OH- - 4e- === 4H2O
正极：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-
总反应2H2 + O2 == 2H2O

希望会对你有所帮助。

5. 燃料电池的电极反应方程

同学们，你们知道固态氧化物燃料电池电极反应式书写怎么判断得失电子数？怎么配平电荷守恒？怎么处理氧离子？有无后续反应？遵循什么步骤和原理？乾隆老师独特的思路方法，呈现给大家，欢迎观看、点赞、提问和分享！

6. 燃料电池的电极反应方程

燃料电池的电解质是碱性的，因此电极反应中不允许出现H+
，CO2等物质
，因为这些物质都会与OH－反应　
正极：　O2+4e-+2H2O==4OH-
　
负极:
C2H6
-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O
　
总反应　2C2H6+7O2+8OH-=4CO32-+10H2O

7. 怎样写燃料电池的化学方程式 电极方程式 简便方法技

怎样写燃料电池的化学方程式 电极方程式 简便方法技
做差法：用总反应方程式减去某一极方程式等于另一极电极方程式.如在氢气作原料的酸性燃料电池中,总方程式为2H2+O2=2H2O 负极为2H2→4H++4e- 二者相减即得正极电极方程式O2+4H++4e-→2H2O

8. 燃料电池，电极方程式 求答案