次氯酸是强酸吗？

1. 次氯酸是强酸吗？

弱酸性hclo==可逆==h+
+clo-
酸性介于碳酸和碳酸氢根离子之间
不稳定性
易分解所以不能储存在光照下2hclo==2hcl+o2
强氧化性用于漂白
次氯酸之一
次氯酸不稳定，易分解，放出氧气。当氯水受日光照射时，次氯酸的分解加速了。
次氯酸是一种强氧化剂,
能杀死水里的细菌，所以自来水常用氯气
（1l水里通入约0.002g氯气）来杀菌消毒。次氯酸能使染料和有机色质褪色，可用作漂白剂。
次氯酸之二
次氯酸化学式hclo，结构式h－o－cl，其中氯的价态为+1，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反应而制得：
3ca(oh)2＋2cl2=ca(clo)2＋cacl2·ca(oh)2·h2o＋h2o
在放置漂白粉的地方具有氯的气味，就是因为有氧化二氯放出的缘故。
次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即：
一，在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如cacl2）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3cl2+6koh=kclo3＋5kcl+3h2o
二，一氧化二氯和水作用生成次氯酸：h2o+cl2o=2hclo
三，氯气与水反应生成次氯酸：h2o+cl2=可逆=hcl+hclo
将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。
次氯酸易分解
2hclo=2hcl+o2（气体符号）

2. 次氯酸是强酸还是弱酸？

次氯酸是弱酸。
从化学性质来看，次氯酸是一种弱酸，属于一元弱酸，25℃时的电离常数为3×10-8，比碳酸弱，酸性大概和氢硫酸相当。次氯酸是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中很强，仅次于高氯酸。

次氯酸的特点和应用 
次氯酸最显著的化学性质是氧化性和不稳定性，因为在常温下很容易分解，所以纯的次氯酸很难见到，一般制备出来就立即使用。
次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的细菌，所以自来水常用氯气（1L水里通入约0.002g氯气）来杀菌消毒。次氯酸盐溶液杀菌作用来自次氯酸，但次氯酸钠溶液中次氯酸的浓度随着溶液的pH值的变化而变化，pH值在5～7的范围内次氯酸的浓度达到最大值。
以上内容参考：百度百科-次氯酸

3. 三氯乙酸是强酸吗？

三氯乙酸应该不属于强酸，强酸的话是硫酸盐酸硝酸，这也算属于强酸
三氯乙酸，有机化合物，又名三氯醋酸 ，无色结晶，有刺激性气味，易潮解 ，溶于水、乙醇、乙醚 。主要用于有机合成和制医药、化学试剂、杀虫剂。

2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，三氯乙酸在2B类致癌物清单中
1.健康危害
侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。
健康危害：吸入本品粉尘对呼吸道有刺激作用，可引起咳嗽、胸痛和中枢神经系统抑制。眼直接接触可造成严重损害，重者可导致失明。皮肤接触可致化学性灼伤。口服灼伤口腔和消化道，出现剧烈腹痛、呕吐和虚脱。
2.毒理学资料及环境行为
毒性：属低毒类。
应急处理
（1）泄漏应急处理
隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，将地面洒上苏打灰，然后用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。
（2）防护措施
呼吸系统防护：空气中浓度超标时，应该佩带防毒口罩。必要时佩带自给式呼吸器。
眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
防护服：穿工作服(防腐材料制作)。
手防护：戴橡皮手套。
其它：工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。
（3）急救措施
皮肤接触：脱去污染的衣着，立即用水冲洗至少15分钟。若有灼伤，就医治疗。
眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。必要时进行人工呼吸。就医。
食入：误服者立即漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
灭火方法：雾状水、泡沫、二氧化碳、砂土。

4. 次氯酸是强酸还是弱酸？

次氯酸是弱酸。
次氯酸仅存在于溶液中，其浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，是一种很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。次氯酸也有极强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。

主要用途：
在生物学系统中，次氯酸可被视为白细胞例如中性粒细胞和单核细胞产生的毒性最强、丰度最高的氧化剂。次氯酸作为一种极强的氧化剂，可迅速攻击多种生理学相关的分子。
包括硫醇、硫醚、胺类、氨基酸、核苷酸、抗坏血酸和多烯酸 。同时，次氯酸可生成反应性非常高的其他氧化剂，例如与H2O2和超氧阴离子反应可分别生成单线态氧和羟基自由基 。

5. 次氯酸是一种强酸吗？

次氯酸不是一种强酸。
次氯酸是一种氯元素的含氧酸，仅存在于溶液中，用次氯酸配置的溶液可以用作消毒剂和漂白剂。
从化学性质来看，次氯酸是一种弱酸，属于一元弱酸，25℃时的电离常数为3x10-8，比碳酸弱，酸性大概和氢硫酸相当。次氯酸是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中很强，仅次于高氯酸。

次氯酸的化学性质分析：
除了弱酸性以外，次氯酸的化学性质还有：
1、强氧化性：次氯酸中性溶液是一种比标准状况下的氯更强的氧化剂，能氧化诸多还原性物质。
2、不稳定性：次氯酸很不稳定，只存在于水溶液中，而且次氯酸在溶液中会发生3种形式的分解。
以上内容参考：百度百科-次氯酸

6. 次氯酸是弱酸还是强酸？

次氯酸是弱酸。
从化学性质来看，次氯酸是一种弱酸，属于一元弱酸，25℃时的电离常数为3×10-8，比碳酸弱，酸性大概和氢硫酸相当。次氯酸是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中很强，仅次于高氯酸。

次氯酸的特点和应用 
次氯酸最显著的化学性质是氧化性和不稳定性，因为在常温下很容易分解，所以纯的次氯酸很难见到，一般制备出来就立即使用。
次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的细菌，所以自来水常用氯气（1L水里通入约0.002g氯气）来杀菌消毒。次氯酸盐溶液杀菌作用来自次氯酸，但次氯酸钠溶液中次氯酸的浓度随着溶液的pH值的变化而变化，pH值在5～7的范围内次氯酸的浓度达到最大值。
以上内容参考：百度百科-次氯酸

7. 次氯酸是强酸还是弱酸

次氯酸的弱酸性主要是由于它的分子结构决定的。它的分子中含有一个氢原子和一个氯原子，这使得它具有不同于其他酸的特性。因为它的分子量较小，所以它不能形成大量的离子对，而是形成少量的离子对，从而使它的酸性减弱。此外，由于它的分子中含有氯原子，因此它也会发生部分自解反应，进一步减弱其酸性。因此，可以说次氯酸是一种弱酸，其pH值低于7.0（即中性），但大于1.0（即强酸）。【摘要】
次氯酸是强酸还是弱酸【提问】
次氯酸的弱酸性主要是由于它的分子结构决定的。它的分子中含有一个氢原子和一个氯原子，这使得它具有不同于其他酸的特性。因为它的分子量较小，所以它不能形成大量的离子对，而是形成少量的离子对，从而使它的酸性减弱。此外，由于它的分子中含有氯原子，因此它也会发生部分自解反应，进一步减弱其酸性。因此，可以说次氯酸是一种弱酸，其pH值低于7.0（即中性），但大于1.0（即强酸）。【回答】
酸性弱但是氧化性强【回答】

8. 氯酸是什么？

（提问人，对于我的回答可能过长了，简而言之，次氯酸不稳定，易分解，放出氧气。当氯水受日光照射时，次氯酸的分解加速了。因为Cl在次氯酸中是正1价，易降低到负1价。所以，具有很强的氧化性。次氯酸是一种强氧化剂, 能杀死水里的细菌，所以自来水常用氯气 （1L水里通入约0.002g氯气）来杀菌消毒。次氯酸能使染料和有机色质褪色，可用作漂白剂。 为了让你更透彻的了解，具体答案如下）  氯酸化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。 物质类别： 无机物-酸  化学式：HClO   结构式： H-O-Cl   分子量： 52.5   常温下状态： 仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。  加热到40℃时即分解，并发生爆炸。   气味： 有刺激性气味   溶解性： 1：2  理化性质  常温下状态：仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。 加热到40℃时即分解，并发生爆炸。  颜色：无色到浅黄绿(显色有变化是因为反应Cl2+H2O=HCIO+HCl是可逆反应，在不同状态下平衡状态也不同，显黄绿色是因为溶有氯气的原因）  气味：有刺激性气味  溶解性（与水的体积比）：1：2  次氯酸是一种化学式为HClO的不稳定弱酸。它仅能存在于溶液中，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。  在水溶液中，次氯酸部分电离为次氯酸根ClO�6�1（也称为次氯酸盐阴离子）和氢离子H+。含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐。最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是次氯酸钠（NaClO）。  化学式HClO。很不稳定，只存在于水溶液中。在光照下，它按下式分解：  2HClO─→2HCl+O2  因此，次氯酸具有强氧化作用和漂白作用，常用漂白粉的主要成分就是次氯酸钙。 当纯净的氯气通入水中时，会形成次氯酸和氯化氢（HCl，盐酸）：  Cl2 + H2O → HClO + HCl  次氯酸（HClO）是游离氯的较强形式，盐酸的pH和碱度均低于它。  次氯酸不稳定，易分解，放出氧气。当氯水受日光照射时，次氯酸的分解加速了。  次氯酸化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反应而制得：  3Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2·Ca(OH)2·H2O＋H2O  在放置漂白粉的地方具有氯的气味，就是因为有氧化二氯放出的缘故。  次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即：  一，在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl2）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3Cl2+6KOH=KClO3＋5KCl+3H2O  二，一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H2O+Cl2O=2HClO  三，氯气与水反应生成次氯酸：H2O+Cl2=HCl+HClO  将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。  制法  实验室制法： 由次氯酸钙与二氧化碳或草酸作用后过滤可得高纯滤液。  高中课本制法:二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气 氯酸钾与浓盐酸反应制备氯气 再与水作用   工业制法： 由氯气、四氯化碳·水与氧化汞共摇荡后蒸馏而得。  用途 次氯酸是一种强氧化剂, 能杀死水里的细菌，所以自来水常用氯气 （1L水里通入约0.002g氯气）来杀菌消毒。次氯酸能使染料和有机色质褪色，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。在生物学中，次氯酸被嗜中性白细胞（Neutrophil）用来杀灭细菌。它被广泛用于游泳池的含氯消毒剂产品。
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