试述实验室中0.1mol/L NaOH滴定液的配制和标定的原理、计算公式、所用指示剂及简单操作步骤

1. 试述实验室中0.1mol/L NaOH滴定液的配制和标定的原理、计算公式、所用指示剂及简单操作步骤

试剂与用具
 
a  指示剂：酚酞指示液
 b  基准试剂：基准邻苯二甲酸氢钾
 c  三角烧瓶（150ml）、碱式滴定管（50ml）
配制：
取氢氧化钠适量，加水振摇使溶解成饱和溶液，冷却后，置聚乙烯塑料瓶中，静置数日，
澄清后备用。取澄清的氢氧化钠饱和溶液5.6ml，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀。
标定：
取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.6g，精密称定，加新沸过的冷水50ml，振摇，使其尽量溶解；加酚酞指示液2滴，用本液滴定，在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液呈粉红色。每1ml氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）相当于20.42mg的邻苯二甲酸氢钾，根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度。
计算公式：
F=M3/（0.02042*V）

式中：
   M3：邻苯二甲酸氢钾的质量（g）；
 V：滴定所耗氢氧化钠滴定液的体积（ml）

2. 试述实验中0.1mol/l HCL的配制与标定过程，要写出操作要点

1）配制：浓盐酸的浓度大约是12mol/L，假设要配制1000ml0.1mol/L的盐酸标准滴定溶液，12*V=0.1*1000  V=8.3ml   量取9毫升浓盐酸稀释至1000毫升摇匀即可。2）标定：通常用无水碳酸钠基准试剂标定，无水碳酸钠需在270—300摄氏度灼烧，滴定反应Na2CO3 + 2HCI === 2NaCI + CO2 + H2O  终点产物呈弱酸性，应使用甲基橙或甲基红做指示剂，滴定到终点时，应将溶液加热煮沸2分钟，赶掉溶液中的二氧化碳，冷却后再滴定到终点。3）无水碳酸钠称样量的确定：假设消耗盐酸标准溶液的最低体积为20毫升，Na2CO3   +   2HCI  ===2NaCI  +  CO2  +  H2O 12m/105.99       0.1*30/1000    105.99为碳酸钠的摩尔质量计算得m【摘要】
试述实验中0.1mol/l HCL的配制与标定过程，要写出操作要点【提问】
你好【提问】
1）配制：浓盐酸的浓度大约是12mol/L，假设要配制1000ml0.1mol/L的盐酸标准滴定溶液，12*V=0.1*1000  V=8.3ml   量取9毫升浓盐酸稀释至1000毫升摇匀即可。2）标定：通常用无水碳酸钠基准试剂标定，无水碳酸钠需在270—300摄氏度灼烧，滴定反应Na2CO3 + 2HCI === 2NaCI + CO2 + H2O  终点产物呈弱酸性，应使用甲基橙或甲基红做指示剂，滴定到终点时，应将溶液加热煮沸2分钟，赶掉溶液中的二氧化碳，冷却后再滴定到终点。3）无水碳酸钠称样量的确定：假设消耗盐酸标准溶液的最低体积为20毫升，Na2CO3   +   2HCI  ===2NaCI  +  CO2  +  H2O 12m/105.99       0.1*30/1000    105.99为碳酸钠的摩尔质量计算得m【回答】
还有吗【提问】
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3. 配制500mL 0.05mol/L NaOH溶液的实验原理、配制步骤、标定步骤及计算方法？

配制:第一步，计算。n＝cV＝0.5L×0.05mol/L＝0.025mol
m＝nM＝0.025mol×40g/mol＝1g
第二步，称量，称取1g氢氧化钠固体。
第三步，溶解，将1g氢氧化钠固体在烧杯中溶解。
第四步，冷却转移，带溶液冷却后转移至500ml容量瓶中。
第五步，洗涤转移。洗涤烧杯和玻璃棒将洗涤液转移到上述500ml容量瓶中。
第六步，定容摇匀。向500ml容量瓶中加水至刻度线1-2ml处改用胶头滴管加至凹夜面的最低处与刻度线相切的位置。
第七步，装瓶贴签。将容量瓶的液体转移到细口瓶里保存。并标好物质浓度日期。
标定步骤将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250 mL锥形瓶中，加50 mL无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的0.1mol/L NaOH溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。同时做空白试验。

4. 配制500mL 0.05mol/L NaOH溶液的实验原理、配制步骤、标定步骤及计算方法？

配制:
第一步，计算。n＝cV＝0.5L×0.05mol/L＝0.025mol
m＝nM＝0.025mol×40g/mol＝1g
第二步，称量，称取1g氢氧化钠固体。
第三步，溶解，将1g氢氧化钠固体在烧杯中溶解。
第四步，冷却转移，带溶液冷却后转移至500ml容量瓶中。
第五步，洗涤转移。洗涤烧杯和玻璃棒将洗涤液转移到上述500ml容量瓶中。
第六步，定容摇匀。向500ml容量瓶中加水至刻度线1-2ml处改用胶头滴管加至凹夜面的最低处与刻度线相切的位置。
第七步，装瓶贴签。将容量瓶的液体转移到细口瓶里保存。并标好物质浓度日期。
标定步骤
将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250 mL锥形瓶中，加50 mL无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的0.1mol/L NaOH溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。同时做空白试验。【摘要】
配制500mL 0.05mol/L NaOH溶液的实验原理、配制步骤、标定步骤及计算方法？【提问】
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哈喽【提问】
不哈意思哦  亲   这才回复您   请您不要生气噢【回答】
配制:
第一步，计算。n＝cV＝0.5L×0.05mol/L＝0.025mol
m＝nM＝0.025mol×40g/mol＝1g
第二步，称量，称取1g氢氧化钠固体。
第三步，溶解，将1g氢氧化钠固体在烧杯中溶解。
第四步，冷却转移，带溶液冷却后转移至500ml容量瓶中。
第五步，洗涤转移。洗涤烧杯和玻璃棒将洗涤液转移到上述500ml容量瓶中。
第六步，定容摇匀。向500ml容量瓶中加水至刻度线1-2ml处改用胶头滴管加至凹夜面的最低处与刻度线相切的位置。
第七步，装瓶贴签。将容量瓶的液体转移到细口瓶里保存。并标好物质浓度日期。
标定步骤
将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250 mL锥形瓶中，加50 mL无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的0.1mol/L NaOH溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。同时做空白试验。【回答】
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5. 0.01mol/L的盐酸标准溶液的配制和标定?

盐酸标定
盐酸标定
一、配制:
0.01mol/LHCl溶液:量取0.9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
二、标定:
1、反应原理:
Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。
2、仪器:滴定管50ml;三角烧瓶250ml;135ml;瓷坩埚;称量瓶。
3、标定过程:
基准物处理:取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。
称取上述处理后的无水碳酸钠(标定0.01mol/L称取0.01-0.02克)置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水(0.01mol/L加10ml)定溶，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白
4、计算:
C=m/(V*0.0529)
C(HCl)--盐酸标准溶液量浓度
mol/L
m--无水碳酸钠的质量(克)
V1--滴定消耗HCl
ml数
V2--滴定消耗HCl
ml数
0.05299--与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
5、注意事项:
1、在良好保存条件下溶液有效期二个月。
2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。

6. 怎样用标定法配制0.1mol/L HCL（详细方法步骤，也要有数据解析）

不明白你的确切含义，配制试剂不都是这样做么？难不成你不是化学专业的？除了基准试剂，其它的配制之后都要标定！
这个“0.1”只是数量级的表示，而实验中需要精确到0.0001，就要通过如临苯二甲酸氢钾的基准物的称量数值来转移了（这个地方回头去看“数值的精度”）。
我看你可能受当量浓度与摩尔浓度的差别困扰，我们这一代人习惯于当量浓度。你可以将当量浓度与摩尔浓度进行换算，NaOH、HCl等一价化合物不必换算，0.1M就是0.1N，H2SO4者折半，0.1M就是0.05N。
举个例子，临苯二甲酸氢钾称量量为0.4574g，消耗所配NaOH溶液量21.32ml，则该NaOH溶液的浓度为：N=G/(V*0.2042)=0.4574/(21.31*0.2042)=0.1051N；如在标定HCl时所取标准NaOH溶液量为20.00ml，消耗待标定HCl溶液量为22.36ml，依公式：N1V1=N2V2，则HCl的标准浓度为：N2=0.1051*20.00/22.36=0.0940N。

7. 怎样用标定法配制0.1mol/L HCL（详细方法步骤，也要有数据解析）

首先说明一下：你打了很多错字，应该是0.1mol/l，而不是0.1mol/ml，应该是配制，而不是配置。
先计算盐酸的用量：
一般是用36.5％的浓盐酸（密度为1.17g/ml）来配制。
若配制1升0.1mol/l的盐酸溶液，设需36％盐酸的体积为x
ml，则：
36.5％×1.17x＝0.1×1×36.5
解得x＝8.5ml
配制方法如下：
用量筒量取8.5ml盐酸，加入1000ml容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即可。

8. 0.5摩尔每毫升盐酸滴定液怎么配置

首先查找盐酸的密度和所用盐酸的百分含量，然后用密度（ρ）乘以盐酸的百分含量，再乘以盐酸的体积(V)除以盐酸的摩尔质量(M)等于盐酸的物质量,根据所配0.5摩尔每毫升的浓度盐酸的体积,即可求出所用盐酸的体积.然后根据计算进行配置即可。盐酸溶液配完后，要进行标定浓度，求出准确浓度后，才能用于滴定。
比如你配1000毫升的0.5mol/L的盐酸溶液，就用ρ·V·w%/36.5=0.5×1，求出V后，取V体积的盐酸稀释到1升，然后进行标定，知道准确浓度，才能作为标准溶液使用。