缓冲液浓度计算

1. 缓冲液浓度计算

这里的磷酸二氢钾 0.24克，磷酸氢二钾 1.44克如果都是无水化合物，那么这个缓冲溶液的浓度为，0.24/136+1.44/174=0.010mol/L.
磷酸二氢钾KH2PO4
磷酸氢二钾K2HPO4

2. 缓冲溶液计算

4,题是有关缓冲溶液的计算。
PH=PKa-lg[NH4+]/[NH3]  ,因为[NH4+]=[NH3]  所以lg[NH4+]/[NH3]=0则有
PH=9.26
POH=14-9.26=4.74
c(OH-)=10^-4.74=1.8×10^-5mol/L

3. 缓冲溶液ph计算公式

这个可以推导,设某弱酸HA.
  K=[H+]*[A-]/[HA],
  则1/[H+]=[A-]/([HA]*K)
  取对数,则-lg[H+]=-lgK+lg([A-]/[HA])
  因为pH=-lg[H+],pKa=-lgK.
  所以pH=pKa+lg([A-]/[HA])
  也就是说pH=pKa+lg(碱/酸)或pH=pKa-lg(酸/碱),没错.
  顺便感慨一句,现在高中书也有这个内容了啊……

4. 缓冲溶液的ph 计算

溶液中K2HPO4的物质的量是0.006mol
H3PO4的物质的量是0.002mol
根据K2HPO4+H3PO4=2KH2PO4
知道了K2HPO4过量
生成KH2PO4  0.004mol
余下K2HPO4  0.004mol
缓冲溶液的PH=PKa+lg{[HPO42-]/[H2PO4-]}=pKa+lg1=pKa
这里的Ka代入的是Ka2
所以PH=PKa=-lgKa=7.2

5. 缓冲溶液计算

加入HCl，部分醋酸钠发生反应：CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl，溶液变为醋酸和醋酸钠的缓冲溶液，其PH值计算如下：
PH=PKa+lg[CH3COONa]/[CH3COOH]，代入数值得 5=4.75+lg[CH3COONa]/[CH3COOH]，
所以[CH3COONa]/[CH3COOH]=1.78.
设加入xmL盐酸，则n(HCl)=0.5x/1000=0.0005x(mol)
初始时醋酸钠的量为0.04*20.0/1000=0.0008(mol)，根据反应式，与盐酸反应的醋酸钠为0.0005x，生成的醋酸为0.0005x，剩余的醋酸钠为0.0008-0.0005x。
[CH3COONa]/[CH3COOH]=(0.0008-0.0005x)/0.0005x=1.78，解得x=0.58mL 

无可挑剔，做任务，引用下。

6. 缓冲溶液浓度的计算

PH=PKa-lg（[HAc]/[Ac-]]=4.75-lg[（200/60）/（100/77）=4.75--0.4=4.25

7. 缓冲溶液的计算公式是什么？

缓冲溶液ph计算公式：ph=min*b。
缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。
比如：1mol/L醋酸和1mol/L醋酸钠的缓冲对，醋酸的电离和醋酸钠的水解都受到了抑制。醋酸根离子和醋酸分子的浓度都等于溶液的物质的量浓度。
Ka=c(氢离子）·c(醋酸根）／c(醋酸）。两边取负对数。
-lgka=-lg。
pka=pH-lg(c(醋酸根）／c(醋酸））。
pH=pKa+lg(c(醋酸根）／c(醋酸））。
一般对于酸和盐混合溶液有pH= pKa+lg[共轭碱／共轭酸］。
一般对于碱和盐混合溶液有pOH= pKb+lg[共轭酸／共轭碱］。

对于1mol/L醋酸和1mol/L醋酸钠的缓冲对。
根据计算公式，加水稀释10倍，pH基本不变，仍然约为pH=pKa=4.74。
若加入等量的0.5mol/L盐酸溶液pH=pKa+lg0.5/1.5=4.74-0.47=3.27。
若加入等量的0.5mol/L氢氧化钠溶液pH=pKa+lg1.5/0.5=4.74+0.47=5.21。
若纯水加入等量0.5mol/L盐酸溶液，那么pH=-lg0.25=lg4=0.60，由此可知缓冲作用明显。
一般的缓冲溶液的浓度越大，酸碱浓度的比例接近1:1，缓冲效果越好，同时缓冲不是无限的，超过限度上述两个有利于就被破坏了，缓冲范围一般在上下1个pH单位左右。

8. 缓冲溶液ph怎么计算

缓冲溶液ph计算公式：ph=min*b。
缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。
比如：1mol/L醋酸和1mol/L醋酸钠的缓冲对，醋酸的电离和醋酸钠的水解都受到了抑制。醋酸根离子和醋酸分子的浓度都等于溶液的物质的量浓度。
Ka=c(氢离子）·c(醋酸根）／c(醋酸）。两边取负对数。
-lgka=-lg。
pka=pH-lg(c(醋酸根）／c(醋酸））。
pH=pKa+lg(c(醋酸根）／c(醋酸））。
一般对于酸和盐混合溶液有pH= pKa+lg[共轭碱／共轭酸］。
一般对于碱和盐混合溶液有pOH= pKb+lg[共轭酸／共轭碱］。

对于1mol/L醋酸和1mol/L醋酸钠的缓冲对。
根据计算公式，加水稀释10倍，pH基本不变，仍然约为pH=pKa=4.74。
若加入等量的0.5mol/L盐酸溶液pH=pKa+lg0.5/1.5=4.74-0.47=3.27。
若加入等量的0.5mol/L氢氧化钠溶液pH=pKa+lg1.5/0.5=4.74+0.47=5.21。
若纯水加入等量0.5mol/L盐酸溶液，那么pH=-lg0.25=lg4=0.60，由此可知缓冲作用明显。
一般的缓冲溶液的浓度越大，酸碱浓度的比例接近1:1，缓冲效果越好，同时缓冲不是无限的，超过限度上述两个有利于就被破坏了，缓冲范围一般在上下1个pH单位左右。