4s轨道和3d哪个在原子结构最外面，

1. 4s轨道和3d哪个在原子结构最外面，

这个问题好复杂 涉及 原子 分子....楼猪还是自己百度吧

2. 若某基态原子的外围电子排布式为3d14s2，则下列说法正确的是（　　）A．该元素基态原子中存在电子的原子

若某基态原子的外围电子排布式为3d14s2，应为Sc元素，其核外有21个电子，根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2．A．该元素基态原子中存在电子的原子轨道共有11个，故A错误； B．该元素原子核外有4个电子层，故B正确；C．该元素原子核外有21个电子，所以原子中运动状态不同的电子共有21种，故C正确；D．该元素原子M能层共有9个电子，故D错误．故选BC．

3. 铜离子的电子排布式，其电子占据的原子轨道数目有多少个

铜离子的电子排布式为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9或[Ar]3d9。它的电子占据的原子轨道有14个。
铜离子是由铜原子失去最外层的两个电子得到的，显正2价，书写为Cu²⁺，通常显蓝色，铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H₂O)₄]²⁺的形式存在的，水合铜离子呈蓝色，所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色。
在硝酸跟铜的反应中，稀硝酸与铜反应所得的溶液呈蓝色，而浓硝酸与铜反应所得溶液呈绿色。这是因为，浓硝酸与铜反应时，产生大量的二氧化氮气体，二氧化氮溶解在溶液中呈黄色，二氧化氮的黄色跟水合铜离子的蓝色混合就出现了我们看到的绿色。


扩展资料：
铜离子可以通过还原反应生成铜，铜可以通过氧化反应生成铜离子，铜盐溶于水或熔融也可以得到铜离子，铜离子可以与氢氧根离子生成不溶于水的Cu(OH)₂蓝色沉淀，这也是检验铜离子的方法之一。铜离子存在于碱性溶液中就会生成沉淀。
原子轨道是单电子薛定谔方程的合理解ψ（x，y，z)。若用球坐标来描述这组解，即ψ（r，θ，φ)=R(r)·Y(θ，φ)，这里R(r)是与径向分布有关的函数，用图形描述就是原子轨道的径向分布函数；Y(θ，φ)是与角度分布有关的函数，用图形描述就是角度分布函数。
在多电子原子中，当价电子进入原子实内部时，内层电子对原子核的屏蔽作用减小，相当于原子实的有效电荷数增大，也就是说电子所受到的引力增大，原子的体系能量下降。
所以由此可以容易得出，当主量子数n相同时，不同的轨道角动量数l所对应的原子轨道形状不一样，即当价电子处于不同的轨道时，原子的能量降低的幅度也不一样，轨道贯穿的效果越明显，能量降低的幅度越大。
参考资料来源：百度百科——铜离子
参考资料来源：百度百科——原子轨道

4. 求解，为什么铁原子的价电子构型不是3s23p63d3？Cr3＋的外层电子排布式不为3d34s0？

中学在讲原子轨道填充顺序时给同学们一个错误概念， 即先填充哪一个， 哪一个轨道就能量低，其实轨道能级与核外电子排布相关，并非是不变的，Fe 原子之所以采用3d64s2， 并非是3d6轨道能量高于4s，而是3d6 4s2排布能量低于3d8 4s0排布（两种排布轨道能量并不同）
而当其失去电子时， 其不同轨道的能级也会发生变化， 对于Fe3+  3d34s2的能量要高于3d5 4s0，因此其采用3d5的构型。

5. 原子轨道排布为全满，半满，全空为稳定结构， 但又说最外层8电子时为稳定结构。 这两种稳定结构有区别吗？

“原子轨道排布为全满，半满，全空为稳定结构”是洪特规则的特例，它一般是指原子轨道以全满，半满，全空状态为稳定结构。如p轨道，它是三重简并的，最多可以容纳6个电子，当它处于全空（0个电子）、半满（3个电子，且电子以自旋相同方式分占不同轨道）、全满（6个电子）时，是它的稳定状态，而其它状态就相对不够稳定。
       当然，原子轨道的结构实际上直接影响到原子的稳定性。 如24号铬元素，按构造原理，其基态组态可以为：[Ar]3d44s2（这种排布不违背保里原理），在此组态中，4s处于全满状态，属于稳定结构，而3d处于非稳定结构。如果将4s中的一个电子排布到3d上，即[Ar]3d54s1（这种排布也不违背保里原理），这样3d、4s同为半满状态，均获得稳定结构，则原子将自发以[Ar]3d54s1组态为其基态结构。
        最外层8电子稳定结构并不违背 “原子轨道排布为全满，半满，全空为稳定结构”的说法，它属于全满状态的特例，当原子最外层达到8电子结构时，其内层所有已占轨道实际上均为全满状态，也就是说，其所有轨道都获得了稳定结构（未占轨道处于全空态也是最稳定态），所以整个原子处于一个非常稳定的结构，其化学性质也就相对比较稳定了。如所有稀有气体的原子，又如氟原子的基态为[He]2s22p5，其中2p处于一个不稳定状态，当它得到一个电子后，最外层便获得了8电子稳定结构，因此F-的化学性质是比较稳定的。

6. 怎么写电子排布式有什么规则

7. 原子的轨道表达式怎么写？跟电子排布式有什么区别？

轨道式就是要画方框了，然后在里面画箭头表示电子，遵循红特规则和泡利原理和能量最低原理，电子式是在元素周围画点点表示电子，

8. 某原子电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是

A．该元素位于第二周期IIIA族——错、第五主族
B．核外有3种能量不同的电子——对
C．最外层电子占据3个轨道——错、4个
D．最外层上有3种运动状态不同的电子——错，5个