高中化学竞赛题

1. 高中化学竞赛题

这个……我学过化学竞赛，所以……有时答案是很莫名其妙……
我当时是这样理解的。照括号里理解的。
可以想象成晶体堆积，根据堆积理论，有共面，共边，共顶点堆积，其中共顶点堆积最稳定，其次共边，再共面。
画个图给你看，丑陋请见谅。
如图，你会发现共面时两立方体中心更近。共边时较远。共顶点时最远（我没画）
八面体同理。答案有一些错误。
对于第一个图，I占据八面体空隙，这个八面体与Mo八面体全是共边堆积，所以两中心差距小。而P占据A1堆积中那个名字忘了的空隙。这个空隙与Mo八面体有共边也有共顶点。所以两中心差距大。
当时我和人讨论也认为答案有错。照它所说应该是MoMo距离。
当然，我解释仍不完全，因为是不同的堆积。
欢迎找到最准确的答案来分享。

2. 高中化学竞赛题

N2O4是提供氮氧离子的，就是NOx(y+)
题目说阳离子都为直线型，而NOx(y+)中为直线形的只有NO2(+)。
所以另外一种只能是双原子的了。
所以分别是NO(+)和NO2(+)

然后考虑阴离子。硒酸酐SeO3。
设A、B分别是NOSexOy、NO2SexOy。根据Se的质量分数列方程
79x / (14+16+79x+16y) = 0.541
79x / (14+16*2+79x+16y) = 0.513

解得x = 2，y = 6.5
所以A、B分别是NOSe2O6.5、NO2Se2O6.5，即NO)2Se4O13、(NO2)2Se4O13

方程式就容易了。产物、反应物都有了。

3. 高中化学竞赛题

A.P4。正确
B.Al,氧化物是刚玉，熔点很高。
C.S8。正确
D.Cl,不能燃烧，不是半导体。

4. 高中化学竞赛题

解：（1）根据 [H+][Ac-] / [HAc] = K ，得  [H+] = K [HAc] / [Ac-] = K = 1.75*10^(-5) ；pH = 4.76
（HAc 和 NaAc 混合溶液中 HAc 电离度极小， [HAc] / [Ac-] = 1）
（2）加入的氢离子基本上都与醋酸根生成了醋酸分子，故有
[H+] = K [HAc] / [Ac-] = K *（0.1+0.01）/（0.1- 0.01）= 1.79*10^(-5)；pH = 4.75
pH值前后只变化了0.01单位

5. 高中化学竞赛题

1.O2和NO2的比为1:4,据此可以配平方程式: 2UO2(NO3)2=2UO3＋4NO2↑＋O2↑  U为+6价
选B
2.根据方程式,每生成3molH2消耗6mol氢离子或2mol氢氧根,因为测得生成的气体在相同状况下体积比为1︰2,所以可判断对于盐酸来说铝过量,对于NaOH来说铝不足或恰好反应.盐酸全反应,生成0.15mol氢气,NaOH生成0.3molH2,消耗0.2mol铝
选A
3.酸中硝酸不行,会氧化SO32-生成SO42-,所以有3*4=12种
选C

6. 高中化学竞赛题

1、设阳离子汇总只有一个氮原子，所以阳离子的式量
=
14/0.9130
=
15.334，但式量不会是小数
所以要乘以3化为整数，即46，含有三个氮原子。
剩下的式量
=
46-14*3
=
4，只能是四个氢原子
所以A的阳离子化学式是N3H4(+)
2、等电子体是价电子总数相等。
等电子体指价电子数和原子数相同的分子、离子或基团。

7. 高中化学竞赛题

1、设阳离子汇总只有一个氮原子，所以阳离子的式量 = 14/0.9130 = 15.334，但式量不会是小数
所以要乘以3化为整数，即46，含有三个氮原子。
剩下的式量 = 46-14*3 = 4，只能是四个氢原子
所以A的阳离子化学式是N3H4(+)

2、等电子体是价电子总数相等。
等电子体指价电子数和原子数相同的分子、离子或基团。

8. 高一化学竞赛题

答案：（1）氧原子坐标：（0，0，0）、（1/2，1/2，1/2）（2）ρ＝1.51g/cm3（冰–Ⅶ是密度最大的一种，密度与1.49的差异在于晶体理想化处理的必然：由键长计算金刚石和石墨的密度都有这样的微小误差）。
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