如何测定盐酸溶液浓度？

1. 如何测定盐酸溶液浓度？

（1）酸式滴定管的洗涤，装液，逐出尖嘴内的气泡，调节液面至“0．00”刻度位置。
（2）用移液管吸取10.00mL已标定的NaOH溶液，放入洁净的锥形瓶中，加2滴甲基橙指示剂。
（3）酸液逐滴加入瓶内，不断摇动锥形瓶。当瓶内溶液颜色恰好由黄色变成橙色时，即达滴定的终点，记下滴定管液面的位置。
（4）重复滴定两次。三次所用酸液体积相差不超过0.05～0.10mL时，即可取平均值计算盐酸溶液的浓度。

2. 怎么测定盐酸浓度

1.取一定量的待测盐酸,设体积为V1,装在锥形瓶中,并在锥形瓶中加入酚酞
  2.取已知浓度的NaOH溶液,设浓度为c1用碱式滴定管（使用前润洗）滴定
  3.等锥形瓶中溶液颜色变成粉红,且半分钟内不褪色后,根据用掉的碱的量,设为V2,计算酸的浓度 c2=（c1*V2）/V1

3. 盐酸浓度的测定

一般常用盐酸的最高浓度是36%~37%,浓盐酸具有挥发性.
盐酸是氯化氢HCl溶于水形成的溶液,氯化氢HCl在水中存在一定的溶解度,通常情况下做氯化氢气体的喷泉实验时,1体积水最多能溶解约500体积的氯化氢气体，你可以理解为1升水中溶解500升HCl气体，HCl气体的密度在标准状况下约为1.63g/L,500升的质量为815克，1升水的质量为1000克，溶液的质量为1815克，溶质（HCl）的质量为815克，所以，浓盐酸的质量分数最大应在45%，事实上达不到45%,更没有73%的盐酸.

4. 怎么测量不知道浓度的盐酸

可以使用滴定法。
1。取1mL待测HCl并在溶液中滴少量的苯酚
2。取适量NaOH 1mol/L倒入滴定管中，记录此时NaOH体积V1 mL
3。慢慢向HCl溶液滴NaOH，边滴边用玻璃棒搅拌直到溶液变红（即到滴定中点）
4。记录下此时NaOH的体积V2 mL
5。消耗NaOH体积：V1-V2  mL
6。HCl的浓度C= 1*(V1-V2)/1=V1-V2 mol/L

5. 盐酸浓度检测方法

盐酸浓度检测：取10gHCI溶液和10gNaOH溶液（要知道质量分数的），充分反应后生成水和NaCI，烘干后秤取NaCI的质量，设盐酸的质量为X，盐酸的相对分子质量/X=氢氧化钠的相对分子质量/10g乘氢氧化钠的质量分数。再求出X，X/10就好了。

工业盐酸的浓度检测为：取5毫升盐酸于250ml锥形瓶中，加水50ml，加酚酞指示剂2-3滴，用浓度为1%的NaOH溶液滴定至尿黄色，读取NaOH用量A，用A/5x36.5=B.再对照化学用书表格，便可以得到其浓度。工业盐酸的浓度一般为33%，分析纯的为36-38%之间。

盐酸是化学工业重要原料之一，广泛用于化工原料、染料、医药、食品、印染、皮革、制糖、冶金等行业。还用于离子交换树脂的再生以及电镀、金属表面的清洗剂。

6. 怎么测量不知道浓度的盐酸

可以使用滴定法。
1。取1mL待测HCl并在溶液中滴少量的苯酚
2。取适量NaOH
1mol/L倒入滴定管中，记录此时NaOH体积V1
mL
3。慢慢向HCl溶液滴NaOH，边滴边用玻璃棒搅拌直到溶液变红（即到滴定中点）
4。记录下此时NaOH的体积V2
mL
5。消耗NaOH体积：V1-V2
mL
6。HCl的浓度C=
1*(V1-V2)/1=V1-V2
mol/L

7. 盐酸浓度的测定

30%是质量百分比(g/g)
其实和氢氧化钠滴定的总酸度是一回事。因为它是用氢氧化钠滴定的。
取本品约3ml，置贮有水约20ml并已精密称定重量的具塞锥形瓶中，精密称定，加水25ml与甲基红指示液2滴，用氢氧化钠滴定液（1mol/L）滴定。每1ml氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于36.46mg的HCl。

8. 盐酸浓度测定公式是什么

盐酸溶液浓度计算公式：c(HCl)=m/[(V1-V2)*0.05299]
。
式中:c(HCl)----盐酸溶液的量浓度，mol/L
；
m
--------基准无水碳酸钠的质量，g
；
V1
-------滴定时盐酸溶液的消耗量，ml
；
V2
-------空白试验时盐酸溶液的消耗量，ml
；
0.05299
--与1.00ml盐酸溶液[c(HCl)=1.000mol/L]相当的
以克表示的基准无水碳酸钠的质量。