对比钠 镁 铝 铁 和盐的反应的特点

1. 对比钠 镁 铝 铁 和盐的反应的特点

钠与盐反应，首先是与溶液中的水反应，生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与盐发生化学反应。；

镁、铝、铁都是直接与盐发生反应，一般是置换反应，例如将铁投入到氯化铜溶液中，就生成铜单质和氯化亚铁。

置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

置换反应可表示为：A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B
通常认为置换反应多是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如 金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。

根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况：
（1）固态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。
（2）液态置换在水溶液中进行的置换反应。

液态置换遵守金属活动性顺序。
氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。
另外需要注意的是置换反应是根据金属活泼性顺序表发生的。

2. 对比钠 镁 铝 铁 和盐的反应的特点

钠与盐反应，首先是与溶液中的水反应，生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与盐发生化学反应。；
镁、铝、铁都是直接与盐发生反应，一般是置换反应，例如将铁投入到氯化铜溶液中，就生成铜单质和氯化亚铁。
置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
置换反应可表示为：A+BC=B+AC
或
AB+C=AC+B
通常认为置换反应多是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如
金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。
根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况：
（1）固态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。
（2）液态置换在水溶液中进行的置换反应。
液态置换遵守金属活动性顺序。
氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。
另外需要注意的是置换反应是根据金属活泼性顺序表发生的。

3. 比较钠,镁,铝金属性方法，方法尽量多？

一、可以将同等体积的钠块，镁条与铝片放入稀盐酸中，观察它们的反应速率。其中反应速率最快的是钠，第二是镁，第三是铝。可得知钠的金属性最强，其次是镁，第三是铝。
二、比较氢氧化钠、氢氧化镁，氢氧化铝的碱性强弱，可知氢氧化钠碱性最强，氢氧化镁次之，氢氧化铝最弱。可得知钠的金属性最强，其次是镁，第三是铝。

4. 铝,铁,铜,镁,钠的共同点和不同点

共同点---都是金属!
不同点:
(1)铝,铁,镁,钠---活泼金属:

    铜---不活泼金属.
(2)钠---与冷水反应!

铝,铁,,镁---不与冷水反应!

只有铝与强碱反应!

5. 钠、镁、铝、铁是四种重要的金属．请回答：（1）钠的熔点比铁的熔点______（填“高”或“低”）．（2）将

（1）钠的熔点比铁的熔点低；故答案为：低；（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2 Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；故答案为：2 Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；（3）A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；C为化合物，其水溶液的pH小于7，则A为Cl2，B为H2，C为HCl；D为金属单质，结合E与氯气反应，D与F反应，则D为变价金属，则D为Fe，所以E为FeCl2，F为FeCl3，由上述分析可知，A为Cl2，B为H2，C为HCl，D为Fe；        ①将紫色石蕊试液滴入A为氯气的饱和溶液中，因为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊试液变红色，次氯酸使变红的石蕊试液褪色；故答案：先变红后褪色；②C的水溶液与D反应的离子方程式为2H++Fe=H2↑+Fe2+，；故答案为：2H++Fe=H2↑+Fe2+；③将含有FeCl3的水溶液滴加NaOH溶液溶液E，反应的离子方程式为：Fe3++OH-=Fe（OH）3↓；故答案：Fe3++OH-=Fe（OH）3↓；（4）将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，生成氯化镁、氯化铝，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀为氢氧化镁，将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g，镁元素守恒计算得到n（Mg）=wg58g/mol，合金中镁的质量分数=w58×24gmg×100%=12w29m×100%；故答案为：12w29m×100%；

6. 比较镁和铝的金属活动性强弱方法 氢氧化钠

A、镁能与稀盐酸反应放出氢气而银不能，可以得到镁的活动性比银强．故A正确；
  B、镁和银两种金属都不能与氢氧化钠溶液发生反应，不能比较镁和银的金属活动性强弱．故B不正确；
  C、银不能置换出氯化镁溶液中的镁，可得出银的活动性不如镁强．故C正确；
  D、由于铜的活动性比镁弱但比银强，还可以把两金属放入硫酸铜溶液中，镁能置换出铜而银不能，以比较镁和银的金属活动性强弱．故D正确．
  故答案为：AC；D增加：硫酸铜溶液．

7. 比较钠,镁,铝金属性方法，方法尽量多？

一、可以将同等体积的钠块，镁条与铝片放入稀盐酸中，观察它们的反应速率。其中反应速率最快的是钠，第二是镁，第三是铝。可得知钠的金属性最强，其次是镁，第三是铝。
二、比较氢氧化钠、氢氧化镁，氢氧化铝的碱性强弱，可知氢氧化钠碱性最强，氢氧化镁次之，氢氧化铝最弱。可得知钠的金属性最强，其次是镁，第三是铝。

8. 铝,铁,铜,镁,钠的共同点和不同点

共同点---都是金属!
不同点:
(1)铝,铁,镁,钠---活泼金属:
铜---不活泼金属.
(2)钠---与冷水反应!
铝,铁,,镁---不与冷水反应!
只有铝与强碱反应!