工业上演练钠,镁,铝通常的方法是?1co或氢气还原法.2电解法.3铝热反应法.4热分解法

1. 工业上演练钠,镁,铝通常的方法是?1co或氢气还原法.2电解法.3铝热反应法.4热分解法

钠,镁,铝属于活泼金属,应该用电解法冶炼.
  附：四种方法适用范围：
  热还原法：中等活泼金属,如铁铜等
  电解法：活泼金属,如钠镁铝等
  铝热反应法：冶炼高熔点金属,如钨等
  热分解法：不活泼金属,如汞等

2. 工业上用 制取钠镁铝，并写出其化学方程式（在线等）

1.工业制取钠：点解熔融氯化钠
2NaCl=电解=2Na+Cl2↑
NaCl可以直接通过海水得到
2.工业制取镁：
点解熔融氯化镁：
MgCl2=点解==Mg+Cl2↑
具体步骤：
将贝壳煅烧：CaCO3==CaO+CO2↑
将氧化钙加入沉淀池中：CaO+H2O==Ca（OH）2
MgCl2+Ca（OH）2==Mg（OH）2↓+CaCl2
这一部起富集的作用
然后过滤，用盐酸中和：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
冷却热饱和溶液得到MgCl2·6H2O
在HCl气氛中加热，得到无水MgCl2
3.工业制取铝：
点解氧化铝，加入冰晶石降低熔点
2Al2O3=Na3AlF6，电解====4Al+3O2↑

3. 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（　　）①加盐酸溶解 ②加烧

镁、铝都能与酸反应，但铝可溶于强碱所以可加入烧碱溶液溶解，过滤后可到NaAlO2溶液，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量CO2，生成Al（OH）3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝．正确顺序为②③④③，故选B．

4. 工业上用 制取钠镁铝，并写出其化学方程式（在线等）

1.工业制取钠：点解熔融氯化钠
2NaCl=电解=2Na+Cl2↑
NaCl可以直接通过海水得到
2.工业制取镁：
点解熔融氯化镁：
MgCl2=点解==Mg+Cl2↑
具体步骤：
将贝壳煅烧：CaCO3==CaO+CO2↑
将氧化钙加入沉淀池中：CaO+H2O==Ca（OH）2
MgCl2+Ca（OH）2==Mg（OH）2↓+CaCl2
这一部起富集的作用
然后过滤，用盐酸中和：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
冷却热饱和溶液得到MgCl2·6H2O
在HCl气氛中加热，得到无水MgCl2
3.工业制取铝：
点解氧化铝，加入冰晶石降低熔点
2Al2O3=Na3AlF6，电解====4Al+3O2↑

5. 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（　　）①加盐酸溶解 ②加烧

    镁、铝都能与酸反应，但铝可溶于强碱所以可加入烧碱溶液溶解，过滤后可到NaAlO 2 溶液，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量CO 2 ，生成Al（OH） 3 沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝．正确顺序为②③④③，故选B．   

6. 1.钠镁铝分别于足量的盐酸反应,在相同状况下产生的氢气的物质的量相等

1  设：产生1g氢气，需要Na、Mg、Al分别为：23g，12g，9。所以质量比：23:12:9。
2  金属过量，但Na可以与水反应，所以：Na>Al=Mg
3  盐酸（硝酸与金属反应不产生氢气，浓硫酸使得Al钝化，而且也不产生氢气）

7. 将镁片和铝片分别侵入氢氧化钠中

A错 铝是负极 但不会开始工作是就有沉淀 因为NaOH过量 会生成偏铝酸钠
  2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
  B对 Al2O3也可与NaOH反应
  Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

8. 将镁，铝各一小块分别溶于热的盐酸和烧碱中，反应后得到相同条件下的氢气，镁产生的氢气为250mL，铝产生

令Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，则：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑xmol    xmol  xmol    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，ymol           ymol    1.5ymol相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，故xmol：1.5ymol=250mL：750mL，则y=2x，（1）镁铝两种金属的质量比=x×24：2x×27=4：9，答：镁铝两种金属的质量比为4：9．（2）氯化镁与偏铝酸钠的物质的量之比=x：y=x：2x=1：2，答：氯化镁与偏铝酸钠的物质的量之比为1：2．