硼酸铝的用途

1. 硼酸铝的用途

1.硼酸铝晶须性能稳定、机械性能优越、可适用性大。可作为塑料、金属和陶瓷等的补强材料，用于航天、航空、建材、汽车等领域。用作增强材料时，对模具磨损小，对微小复杂形状的塑料制品的增强作用更明显，当达到30%（重量）含量时，机械强度可增强1倍以上，而拉伸弹性模量可增大两倍以上。用作轻金属的增强材料，拉伸强度可增强3倍以上。硼酸铝晶须还可用于耐火阻燃涂层、催化剂基体材料、电子材料及电磁波屏蔽材料。硼酸铝晶须对中子的吸收能力强， 防止因核变反应引起的中子辐射。2.可用作塑料、金属和陶瓷等的补强材料。作为塑料补强剂使用时，与玻璃纤维相比，对微小、复杂形状的塑料成型品可以起到补强作用，赋予制品等方向性。亦可作聚碳酸酯树脂的补强材料。

2. 氢化铝钾是什么？

基本信息
　　  氢化铝锂
国标编号：43022 　　CAS号：16853-85-3 　　中文名称：氢化铝锂 　　英文缩写：LAH 　　英文名称：lithium aluminium tetrahydride；lithium aluminium hydride 　　别 名：四氢化锂铝 　　分子式：LiAlH4 外观与性状 白色疏松的结晶块或粉末，放置时变成灰色 　　分子量：37.95 蒸汽压 　　熔 点 ：140℃ 　　溶解性：不溶于烃类，溶于乙醚、四氢呋喃、二甲基溶纤剂，微溶于正丁醚，不溶或极微溶于烃类和二恶烷。 　　密 度：相对密度(水=1)0.92 稳定性 稳定 常温下在干空气中能稳定存在。易受潮气作用。遇水和醇发生剧烈反应。 　　危险标记：10(遇湿易燃物品) 主要用途 用作聚合催化剂、还原剂、喷气发动机燃料，也用于合成药物
编辑本段性状描述
　　白色或灰白色结晶粉末，在干燥空气中稳定，在潮湿空气中水解并引起燃烧，可溶解于乙醚、四氢呋喃等有机溶剂中；可将醛酮、酸、酸酐、酯、醌、酰氯等还原为醇，将腈还原为伯胺，将卤化烃还原为烃；但通常不能使碳—碳双键氢化
编辑本段危险说明
　　危险代码:F 　　危险等级:15-35 　　安全等级:7/8-26-36/37/39-43-45 　　联合国编号：UN1410
编辑本段对环境的影响
健康危害
　　侵入途径：吸入、食入。 　　健康危害：本品对粘膜、上呼吸道、眼和皮肤有强烈的刺激性。吸入后，可因喉及支气管的痉挛、炎症、水肿、化学性肺炎或肺水肿而致死。接触后引起烧灼感、咳嗽、喘息、喉炎、气短、头痛、恶心和呕吐等。
毒理学资料及环境行为
　　危险特性：加热至125℃即分解出氢化锂与金属铝，并放出氢气。在空气中磨碎时可发火。受热或与湿气、水、醇、酸类接触，即发生放热反应并放出氢气而燃烧或爆炸。与强氧化剂接触猛烈反应而爆炸。 　　燃烧(分解)产物：氧化铝、水。
编辑本段应急处理处置方法
泄漏应急处理
　　隔离泄漏污染区，限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿消防防护服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：避免扬尘，使用无火花工具收集于干燥、洁净、有盖的容器中。转移至安全场所。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖，减少飞散。与有关技术部门联系，确定清除方法。
防护措施
　　呼吸系统防护：可能接触毒物时，应该佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。必要时，建议佩戴自给式呼吸器。 　　眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。 　　身体防护：穿化学防护服。 　　手防护：戴橡胶手套。 　　其它：工作现场严禁吸烟。工作毕，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。
急救措施
　　皮肤接触：立即脱去被污染的衣着，用大量流动清水冲洗，至少15分钟。就医。 　　眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 　　吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 　　食入：误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 　　灭火方法：不可用水、泡沫、二氧化碳、卤代烃(如1211灭火剂)等灭火。只能用金属盖或干燥石墨、干燥白云石粉末将火焖熄。
化学性质
　　有很强的还原性，可以还原醛基、羰基、内酯、过氧基、吡啶盐、亚砜、卤代烃、酰胺、酰亚胺、羧酸等。
制备
　　1947年, Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是令氢化锂与无水三氯化铝在乙醚中进行反应：4LiH + AlCl3 −Et2O→ LiAlH4 + 3LiCl 　　这个反应一般称为 Schlesinger 反应，反应产率以三氯化铝计算为86%。反应开始时要加入少量氢化铝锂作为引发剂，否则反应要经历一段诱导期才能发生，并且一旦开始后会以猛烈的速度进行，容易发生事故。Schlesinger 法有很多缺点，如需要用引发剂、氢化锂要求过量和高度粉细、需要用稀缺的原料金属锂、反应中3/4的氢化锂转化为价廉的氯化锂等。虽然如此，相对于其他方法，Schlesinger 法较简便，至今仍是制取氢化铝锂的主要方法。 　　其他制取氢化铝锂的方法包括： 　　高压合成法：用碱金属或氢化物，铝，高压氢在烃或醚溶剂中反应。 　　LiH + Al + 2H2 → LiAlH4 　　由氢化铝钠制取。工业合成上一般采用高温高压合成氢化铝钠，然后与氯化锂进行复分解反应。这一制备方法可以实现氢化铝锂的高产率： 　　Na + Al + 2H2 → NaAlH4 　　NaAlH4 + LiCl −Et2O→ LiAlH4 + NaCl 　　其中LiCl由氢化铝锂的醚溶液过滤掉，随后使氢化铝锂析出，获得包含1%（w/w）左右LiCl的产品。 　　上述的氢化铝钠若换成氢化铝钾也可反应，可与氯化锂或是乙醚或四氢呋喃中的氢化锂反应。 　　氢化铝锂是白色固体，但工业品由于含有杂质，通常为灰色粉末。氢化铝锂可以通过从乙醚中重新结晶来提纯，若进行大规模的提纯可以使用索式提取器。一般来说，不纯的灰色粉末用于合成，因为杂质是无害的，可以很容易地与有机产物分离。纯氢化铝锂粉末是在空气中自燃，但大块晶体不易自燃。一些氢化铝锂工业品中会包含矿物油，以防止材料与空气中的水反应，但更通常的作法是放入防水塑料袋中密封。

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