某溶质B的摩尔质量是Mg/mol，其溶液的质量约为W，密度为ρg/mol，

1. 某溶质B的摩尔质量是Mg/mol，其溶液的质量约为W，密度为ρg/mol，

C(B)= 1000mL×ρg/mL×W÷Mg/mol
题中的“溶液的质量约为W”应是溶液的质量分数吧，“密度为ρg/mol”密度是ρg/mL吧

2. 已知NaCl的摩尔质量为58.5 g·mol-1，用0.40 mol·L-1的NaCl溶液100

加入0.1mol的NaCl啊，也就是5.85gNaCl、、、

3. 将标准状况下,VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρ g/cm3，求该溶液的

不大好写
我给你分步的答案吧,你也比较好理解
（1）a%=溶质的质量/溶液的质量
溶质的物质的量（n）=V/22.4
所以溶质的质量=V/(22.4*M)
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶剂的质量就是0.1L水的质量  100g 
所以你就可以求得溶质的质量分数了
（2）C=n/V
溶质的物质的量（n）=V/22.4
溶液的体积=溶液的质量/溶液的密度
溶液的质量在上面已经求出来了
溶液密度为ρ g/cm3，计算时要注意单位统一，化成g/L 
即 溶液的密度=0.001ρ
代入上面的公式就可以求了

4. 体积为VmL,密度为ρg/cm的溶液,含有摩尔质量为M的溶质mg,其物质的量浓度为c mol/L,溶质的质量分数为ω％。

(1)溶质的摩尔数为m/M，得到c=m/M/V
(2)质量分数为该物质在总质量中所占的百分数，故ω=100m/ρV

5. 体积为V,密度为p的某溶液中,含有摩尔质量为M的溶质m克。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c

c=1000pw/M  或
c=m/MV   那么有
1000pw/M=m/MV
c=m/MV就的公式  所以是正确的；
m=1000pwv      所以B的错误的；
w=cM/1000p     所以C是错误的；
p=cM/1000w     所以D是正确的。

6. 在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量是M g/mol），溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/ml，

答案：B.1000Vd／(MV+2240) 
标况下：气体物质的量=V/ 22.4mol，
气体质量=V/22.4*M=VM/22.4 g
水的质量=100ml*1g/ml=100 g，溶液质量=VM/22.4+100 g
溶液体积=（VM/22.4+100）/d *10^-3
所以：溶液物质的量浓度=（V/ 22.4）/【（VM/22.4+100）/d *10^-3】=1000Vd／(MV+2240)

7. 将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的

标准状况下，VLA该气体的质量为VL22.4L/mol×Mg/mol=VM22.4g．0.1L水的质量为100ml×1g/ml=100g，所以溶液的质量分数ω=VM22.4g100g+VM22.4g=VM2240+VM．所得溶液密度为ρg/cm3，所以溶液的物质的量浓度c=1000×ρ×VM2240+VMM=1000Vρ2240+VMmol/L故选：B．

8. 将标准状况下,VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中,所得密度为dg/cm3,求该溶液(1)溶质的质量分数

VLA气体的物质的量n=V/22.4 mol，其质量m=nM=VM/22.4g
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=VM/22.4+100 克
溶液的体积v=溶液的质量/密度=(VM/22.4+100 )/d ml
物质的量浓度=n/v=Vd/(VM+2240)mol/L
溶液的质量分数= m/溶液的质量=VM/(VM+100)