甲醇的化学性质

1. 甲醇的化学性质

甲醇由甲基和羟基组成的，具有醇所具有的化学性质。 甲醇可以在纯氧中剧烈燃烧，生成水蒸气(I)和二氧化碳(IV)。另外，甲醇也和氟气会产生猛烈的反应。而且，甲醇还可以发生氨化反应（370℃～420℃）：NH₃+CH₃OH→CH₃NH₂+H₂ONH₃+2CH₃OH→(CH₃)₂NH+2H₂ONH₃+3CH₃OH→(CH₃)₃N+3H₂O 与水、乙醇、乙醚、苯、酮、卤代烃和许多其他有机溶剂相混溶，遇热、明火或氧化剂易燃烧。燃烧反应式为：　　CH₃OH + O₂ → CO₂ + H₂O具有饱和一元醇的通性，由于只有一个碳原子，因此有其特有的反应。例如：① 与氯化钙形成结晶状物质CaCl₂·4CH₃OH，与氧化钡形成BaO·2CH₃OH的分子化合物并溶解于甲醇中；类似的化合物有MgCl₂·6CH₃OH、CuSO₄·2CH₃OH、CH₃OK·CH₃OH、AlCl₃·4CH₃OH、AlCl₃·6CH₃OH、AlCl₃·10CH₃OH等；② 与其他醇不同，由于-CH₂OH基与氢结合，氧化时生成的甲酸进一步氧化为CO₂；③ 甲醇与氯、溴不易发生反应，但易与其水溶液作用，最初生成二氯甲醚(CH₂Cl)₂O，因水的作用转变成HCHO与HCl；④ 与碱、石灰一起加热，产生氢气并生成甲酸钠；CH₃OH+NaOH→HCOONa+2H₂；⑤ 与锌粉一起蒸馏，发生分解，生成CO和H₂O。

2. 甲醇的化学性质

甲醇（Methanol，Methyl alcohol）又名木醇，木酒精，甲基氢氧化物，是一种最简单的饱和醇。化学分子式为CH3OH，结构式如下：   H      | H-C-OH  |  H分子结构： C原子以sp3杂化轨道成键，0原子以sp3杂化轨道成键。分子为极性分子。物理化学属性甲醇是一种无色、透明、易燃、易挥发的有毒液体，略有酒精气味。分子量32.04，相对密度0.792(20/4℃)，熔点-97.8℃，沸点64.5℃，闪点12.22℃，自燃点463.89℃，蒸气密度 1.11，蒸气压 13.33KPa(100mmHg 21.2℃)，蒸气与空气混合物爆炸下限 6～36.5 % ，能与水、乙醇、乙醚、苯、酮、卤代烃和许多其他有机溶剂相混溶，遇热、明火或氧化剂易燃烧。燃烧反应式为：2 CH3OH + 3 O2 → 2 CO2 + 4 H2O用途甲醇用途广泛，是基础的有机化工原料和优质燃料。主要应用于精细化工，塑料等领域，用来制造甲醛、醋酸、氯甲烷、甲氨、硫酸二甲脂等多种有机产品，也是农药、医药的重要原料之一。甲醇在深加工后可作为一种新型清洁燃料，也加入汽油掺烧。制法甲醇的生产，主要是合成法，尚有少量从木材干馏作为副产回收。合成的化学反应式为：2 H2 + CO → CH3OH合成甲醇可以固体（如煤、焦炭）液体（如原油、重油、轻油）或气体（如天然气及其他可燃性气体）为原料，经造气净化（脱硫）变换，除去二氧化碳，配制成一定的合成气（一氧化碳和氢）。在不同的催化剂存在下，选用不同的工艺条件。单产甲醇（分高压法低压和中压法），或与合成氨联产甲醇（联醇法）。将合成后的粗甲醇，经预精馏脱除甲醚，精馏而得成品甲醇。高压法为BASF最先实现工业合成的方法，但因其能耗大，加工复杂，材质要求苛刻，产品中副产物多，今后将由ICI低压和中压法及Lurgi低压和中压法取代。安全机理甲醇被大众所熟知，是因为其毒性。工业酒精中大约含有4%的甲醇，被不法分子当作食用酒精制作假酒，而被人饮用后，就会产生甲醇中毒。甲醇的致命剂量大约是70毫升。甲醇的中毒机理是，甲醇经人体代谢产生甲醛和甲酸（俗称蚁酸），然后对人体产生伤害。常见的症状是，先是产生喝醉的感觉，数小时后头痛，恶心，呕吐，以及视线模糊。严重者会失明，乃至丧命。失明的原因是，甲醇的代谢产物甲酸会累积在眼睛部位，破坏视觉神经细胞。脑神经也会受到破坏，产生永久性损害。甲酸进入血液后，会使组织酸性越来越强，损害肾脏导致肾衰竭。甲醇中毒，通常可以用乙醇解毒法。其原理是，甲醇本身无毒，而代谢产物有毒，因此可以通过抑制代谢的方法来解毒。甲醇和乙醇在人体的代谢都是同一种酶，而这种酶和乙醇更具亲和力。因此，甲醇中毒者，可以通过饮用烈性酒（酒精度通常在60度以上）的方式来缓解甲醇代谢，进而使之排出体外。而甲醇已经代谢产生的甲酸，可以通过服用小苏打（碳酸氢钠）的方式来中和。

3. 甲醇和乙醇的化学式？

甲醇：CH2OH
乙醇：C2H5OH

4. 乙醇的化学性质

乙醇的化学性质有哪些呢

5. 乙醇和甲醇的区别，化学式是不是一样的？

不是，乙醇：CH3CH2OH
甲醇:CH3OH
甲醇系结构最为简单的饱和一元醇,又称“木醇”或“木精”，甲醇是无色有酒精气味易挥发的液体，甲醇有毒，误饮5~10毫升能双目失明，大量饮用会导致死亡，它是重要有机化工原料和优质燃料。主要用于制造甲醛、醋酸、氯甲烷、甲氨、硫酸二甲脂等多种有机产品，也是农药、医药的重要原料之一。 甲醇亦可代替汽油作燃料使用。
乙醇,俗称酒精，它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，有特殊气味，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性，是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素。易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。在火场中，受热的容器有爆炸危险。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。

6. 乙醇的化学性质

乙醇的化学性质
酸性
  乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。   CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O- + H+   乙醇的pKa=15.9，与水相近。   乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。   CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD   因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：   2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑   乙醇可以和高活跃性金属反应，生成醇盐和氢气。   醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱   结论：   （1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。   （2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。
还原性
  乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如   2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热）
酯化反应
  乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯。   C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应）   “酸”脱“羟基”，“醇”脱“羟基”上的“氢”
与氢卤酸反应
  乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。   C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或写成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH   C2H5OH + HX→C2H5X + H2O   注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。
氧化反应
  （1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量   完全燃烧：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O   （2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。   2Cu+O2－加热→2CuO   C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O    即催化氧化的实质(用Cu作催化剂）   总式：2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O （工业制乙醛）   乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应,燃烧起来。（切记要注酸入醇，酸与醇的比例是1:3）
消去反应和脱水反应
  乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。   （1）消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸）   C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O   （2）缩合（分子间脱水）制乙醚（140℃ 浓硫酸）   2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应）

7. 乙醇的化学性质

 酸性（不能称之为酸，不能使酸碱指示剂变色，也不与碱反应，也可说其不具酸性）乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。乙醇的pKa=15.9，与水相近。乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。    乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。化学方程式：实际上是乙醇先和氧化铜进行反应，然后氧化铜被还原为单质铜（黑色氧化铜变成红色）。乙醇也可被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为草绿色，此反应可用于检验司机是否饮酒驾车（酒驾）。    1、金属反应因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的有机盐以及氢气：2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑乙醇可以和活跃性强的金属反应，生成醇盐和氢气。结论：（1）乙醇可以与金属钠反应产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。金属钠与水反应剧烈，形状改变，气泡猛烈，反应生成的热，可使钠燃烧；而乙醇与金属钠的反应很缓慢，形状不怎么变化，气泡很缓慢，金属钠沉在溶液底下。（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。醇的金属盐遇水则迅速水解生成醇和碱。   2、酯化反应乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下，发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。反应为可逆反应：CH3COOCH2CH3+NaOH→C2H5OH+CH3COONa+H2O（方程是两边同约去一分子水得到，碱性水解，反应不是可逆反应）“酸”脱“羟基”，“醇”脱“羟基”上的“氢”：酸去羟基醇去氢   3、取代反应乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或写成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH通式：C2H5OH + HX→C2H5X + H2O（X为卤素）注意：通常用溴化钠和中等浓度的硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应，故常有红棕色气体产生。   4、氧化反应①燃烧完全氧化反应：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热；不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量。完全燃烧：C2H5OH+3O2－点燃→2CO2+3H2O不完全燃烧：2C2H5OH+5O2—点燃→2CO2+2CO+6H2O②催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。2Cu+O2－加热→2CuOC2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O即催化氧化的实质(用Cu作催化剂）总式：2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O（工业制乙醛）乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应，燃烧起来。（切记要注酸入醇，酸与醇的比例是1:3）   5、脱水反应乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。1、消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸）制取时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O2、缩合（分子间脱水）制乙醚（130℃-140℃ 浓硫酸）2C2H5OH →C2H5OC2H5+ H2O（此为取代反应）   6、脱氢反应乙醇的蒸汽在高温下通过脱氢催化剂如铜、银、镍或铜-氧化铬时，则脱氢生成醛。

8. 乙醇的化学性质

乙醇的化学性质 ，俗称酒精

（一）氧化反应 

乙醇在空气里燃烧，发出淡兰色的火焰，同时放出大量的热。实验室里常用乙醇作燃料。 

(二) 取代反应 

由于乙醇分子里羟基上的氢原子比较活泼，所以能被一些活泼的金属，如钾、钠等取代。乙醇跟金属钠反应，生成乙醇钠和氢气。 

乙醇跟金属钠的反应比水跟金属钠的反应缓和得多。 

（三）脱水反应 

乙醇和浓硫酸加热到170℃左右，每个乙醇分子会脱去一个水分子生成乙烯。 

有机化合物在适当条件下，从一个分子脱去一个小分子而生成不饱和（双键或三键）化合物的反应叫做消去反应。 

乙醇和浓硫酸加热到140℃左右，每两个乙醇分子会脱去一个水分子生成乙醚。 

乙醇的脱水反应随反应条件不同，脱水的方式不同，产物也不同。因此我们可以根据物质的化学性质，按照实际需要，控制条件，使化学反应朝着我们需要的方向进行。 

乙醇的物理性质 

乙醇分子由烃基(—C2H5)和官能团羟基(—0H)两部分构成，其物理性质〔熔沸点、溶解性)与此有关。乙醇是无色、透明、有香味、易挥发的液体，熔点-117.3℃，沸点78.5℃，比相应的乙烷、乙烯、乙炔高得多，其主要原因是分子中存在极性官能团羟基(—OH)。密度0.7893g/cm3,能与水及大多数有机溶剂以任意比混溶。工业酒精含乙醇约95％。含乙醇达99.5％以上的酒精称无水乙醇。含乙醇95.6％水4.4％的酒精是恒沸混合液,沸点为78.15℃，其中少量的水无法用蒸馏法除去。制取无水乙醇时，通常把工业酒精与新制生石灰混合，加热蒸馏才能得到。工业酒精和卫生酒精中含有少量甲醇，有毒，不能掺水饮用。