氢氧化铝和氧化铝有什么区别

1. 氢氧化铝和氧化铝有什么区别

氧化铝：化学式 Al₂O₃外观 白色晶状粉末或固体
氧化铝，分子量102，通常称为“铝氧”，是一种白色无定形粉状物，俗称矾土，属离子化合物，熔点为2050℃，沸点为3000℃，真密度为3.6g/cm3。
它的流动性好，不溶于水，能溶解在熔融的冰晶石中。它是铝电解生产的中的主要原料。
氢氧化铝：氢氧化铝（Aluminium hydroxide）按用途分为工业级和医药级两种。是铝的氢氧化物。是一种碱，由于又显一定的酸性，所以又可称之为铝酸（H3AlO3），但实际与碱反应时生成的是偏铝酸盐，因此通常在把它视作一水合偏铝酸（HAlO2·H2O）。
氢氧化铝是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂。氢氧化铝作为阻燃剂不仅能阻燃，而且可以防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体，因此，获得较广泛的应用，使用量也在逐年增加。使用范围：热固性塑料、热塑性塑料、合成橡胶、涂料及建材等行业。

2. 氢氧化铝是什么？

3. 氧化铝和什么生成氢氧化铝

氧化铝和盐酸生成氢氧化铝

4. 氧化铝是什么 对于氧化铝你了解多少

1、氧化铝（aluminium oxide），化学式Al2O3。是一种高硬度的化合物，熔点为2054℃，沸点为2980℃，在高温下可电离的离子晶体，常用于制造耐火材料。
 
 2、氧化铝是铝的稳定氧化物，化学式为Al2O3。在矿业、制陶业和材料科学上又被称为矾土。
 
 3、性状：难溶于水的白色固体，无臭、无味、质极硬，易吸潮而不潮解（灼烧过的不吸湿）。氧化铝是典型的两性氧化物，（刚玉是α形属于六方最密堆积，是惰性化合物，不溶于酸碱耐腐蚀），能溶于无机酸和碱性溶液中，几乎不溶于水及非极性有机溶剂；相对密度(d204）4.0；熔点2050℃。
 
 4、储存：密封干燥保存。
 
 5、用途：用作分析试剂、有机溶剂的脱水、吸附剂、有机反应催化剂、研磨剂、抛光剂、冶炼铝的原料、耐火材料。

5. 氢氧化铝和氧化铝的化学成分有什么区别

氢氧化铝化学式为Al（OH）3，氧化铝化学式为Al2O3，化学式的不同，说明了物质具有本质的区别。

一．氧化铝
　　纯净的氧化铝是白色无定形粉末，俗称矾土，密度3.9-4.0g/cm3，熔点2050℃、沸点2980℃，不溶于水，氧化铝主要有α型和γ型两种变体，工业上可从铝土矿中提取。
　　铝土矿（Al2O3·H2O和Al2O3·3H2O）是铝在自然界存在的主要矿物，将其粉碎后用高温氢氧化钠溶液浸渍，获得铝酸钠溶液；过滤去掉残渣，将滤液降温并加入氢氧化铝晶体，经长时间搅拌，铝酸钠溶液会分解析出氢氧化铝沉淀；将沉淀分离出来洗净，再在950-1200℃的温度下煅烧，就得到α型氧化铝粉末，母液可循环利用。此法由奥地利科学家拜耳（K．J．Bayer）在1888年发明，时至今日仍是工业生产氧化铝的主要方法，人称“拜耳法”。
　　在α型氧化铝的晶格中，氧离子为六方紧密堆积，Al3+对称地分布在氧离子围成的八面体配位中心，晶格能很大，故熔点、沸点很高。α型氧化铝不溶于水和酸，工业上也称铝氧，是制金属铝的基本原料；也用于制各种耐火砖、耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器；还可作研磨剂、阻燃剂、填充料等；高纯的α型氧化铝还是生产人造刚玉、人造红宝石和蓝宝石的原料；还用于生产现代大规模集成电路的板基。
　　γ型氧化铝是氢氧化铝在140-150℃的低温环境下脱水制得，工业上也叫活性氧化铝、铝胶．其结构中氧离子近似为立方面心紧密堆积，Al3+不规则地分布在由氧离子围成的八面体和四面体空隙之中。γ型氧化铝不溶于水，能溶于强酸或强碱溶液，将它加热至1200℃就全部转化为α型氧化铝。γ型氧化铝是一种多孔性物质，每克的内表面积高达数百平方米，活性高吸附能力强。工业品常为无色或微带粉红的圆柱型颗粒，耐压性好。在石油炼制和石油化工中是常用的吸附剂、催化剂和催化剂载体；在工业上是变压器油、透平油的脱酸剂，还用于色层分析；在实验室是中性强干燥剂，其干燥能力不亚于五氧化二磷，使用后在175℃以下加热6-8h还能再生重复使用。
　　目前世界上用拜耳法生产的氧化铝要占到总产量的90％以上，氧化铝大部分用于制金属铝，用作其它用途的不到10％。
　　二．刚玉
　　自然界天然存在的α型氧化铝晶体叫做刚玉，常因含有不同的杂质而呈现不同的颜色．刚玉一般呈带蓝或带黄的灰色，有玻璃或金刚光泽，密度在3.9-4.1g/cm3，硬度8.8，仅次于金刚石和碳化硅，能耐高温．含有铁的氧化物的刚玉砂叫金刚砂，呈暗灰色、暗黑色，常作研磨材料，用于制各种研磨纸、砂轮、研磨石，也用于加工光学仪器和某些金属制品。
　　因天然刚玉产量供不应求，工业上常将纯α型氧化铝粉末在高温电炉中烧结制成人造刚玉，也称电熔刚玉．它能耐1800℃以上的高温，是制造高级特殊耐火材料的原料，有高温下机械强度大，抗热震性好，抗侵蚀性强，热膨胀系数小等特点，用于制火箭发动机燃烧室内衬、喷咀，雷达天线保护罩，原子能反应堆材料，高级高频绝缘陶瓷，冶炼纯金属和合金的坩埚，高温发热原件，热电偶保护管，各种高温炉的炉衬等。人造刚玉还用于制精密仪表轴承和金属丝的拉丝模具。我国自1958年起就能产生人造刚玉了。
　　三．红宝石和蓝宝石
　　混有少量不同氧化物杂质的优质刚玉就是大名鼎鼎的红宝石和蓝宝石，是制作名贵首饰的材料，其微粒可制精密仪表和手表的轴承．
　　红宝石是天然产的透明红色刚玉，颜色从淡玫瑰红至深胭脂红，有的还略带紫色色调，有的有星光，以呈鸽子血红色最具有商业价值。红色是晶体中含少量氧化铬之故。红宝石是宝石中的珍品，七月生辰石。红宝石英语为Ruby，源出拉丁语ruber意为红色，硬度为9，密度常为4g/cm3，有金刚光泽。天然红宝石重量达1克拉的不多，超过5克拉已属罕见，世界上每年开采的红宝石其中品质最优者仅占千分之一。世界天然红宝石迄今发现最大的重3450克拉产自缅甸，世界著名的巨大星光红宝石重138.7克拉，著名的鸽血红宝石重55克拉。世界红宝石最有名的产地是缅甸曼德拉的东北部，还有泰国、斯里兰卡、柬埔寨。1973年在非洲肯尼亚的恩干加，1978年在澳大利亚中部阿利斯波利，70年代末在巴基斯担的罕萨先后发现大型红宝石矿藏，以上发现被誉为70年代世界红宝石矿三大发现。我国红宝石主要产地为云南、青海，数量不多质量也不大理想。
　　蓝宝石因其在自然界存在比红宝石数量要多，故早在公元前800年就被人类当作宝石，它也是天然的α型氧化铝晶体。因含有少量铁和钛杂质，颜色从很淡的蓝色至深靛蓝，尤以中等程度的蓝色最为珍贵。天然刚玉晶体中若含少量铁、钴呈绿色，含钒呈翠绿，含镍、镁呈黄色，含锰、铁呈褐色，这些有色刚玉一般也归入蓝宝石。蓝宝石的硬度、密度、类似红宝石，也有金刚光泽，少数有星光效果，它是九月生辰石。我国蓝宝石主要产地为山东省昌乐县和海南省文昌县，此外江苏、福建也有出产，虽然数量比红宝石要大，但质量也不甚理想。世界蓝宝石主要产自澳大利亚和斯里兰卡，两国约集中了世界蓝宝石资源的80％，其中澳大利亚就占60％，此外印度、缅甸、泰国、柬埔寨、马达加斯加、俄国、南非、美国也有出产。美国某博物馆藏有一颗重563克拉的印度星光蓝宝石，色泽稍暗淡，星光完美几乎无瑕疵。1984年在澳大利亚发现著名昆土兰星光蓝宝石，为历来发现的最大星光刚玉，原石重1156克拉，琢磨后重733克拉，呈椭圆形如鸡蛋，后为美国洛杉矶一家私人宝石公司所收藏。1996年下半年一批泰国宝石学家在非洲马达加斯加发现了迄今世界上最大的一串绿宝石。他们化了一周时间挖掘一块巨大的云母，在云母下面发现了一串绿宝石，共有127块，重达数十千克，价值5千万美元。泰国的曼谷是日前世界上最大的红、蓝宝石加工中心，宝石的改色、雕琢工艺技术水平居世界前茅，宝石加工业是该国的支柱产业。
　　氢氧化铝是一种弱碱性凝胶剂，用作水处理剂、阻燃剂、填充料等，也是一种抗胃酸药。

6. 有关氢氧化铝的几个问题

氢氧化铝不可以由铝离子和强碱制成。

因为无法控制强碱的用量，强碱不足不能把铝离子完全转化为氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量，生成的氢氧化铝又会溶解转化为Al(OH)4-。

氢氧化铝可以由铝离子和弱碱氨水制成。反应的离子方程式为：
Al^3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4^+

Al(OH)4^-和弱酸反应制成氢氧化铝.

例如:向含Al(OH)4^-溶液中通入二氧化碳反应的离子方程式为:

CO2(少量)+2[Al(OH)4^-=CO3^-+2Al(OH)3↓+H2O
CO2(过量)+Al(OH)4^-=HCO3^-+Al(OH)3↓
同理不能用强酸与Al(OH)4^-反应制成氢氧化铝.

因为强酸的量不足能将Al(OH)4^-完全转化为氢氧化铝,强酸过量生成的氢氧化铝又会溶解.

希望我的回答能对你的学习有帮助!

7. 铝和氧化铝是什么呢？原来是这样，一起来做笔记记重点了

8. 氢氧化铝性质

氢氧化铝（Aluminium hydroxide），化学式Al(OH)3，是铝的氢氧化物。氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此也是一种两性氢氧化物。化学式Al(OH)3，是铝的氢氧化物。由于又显一定的酸性，所以又可称之为铝酸（H3AlO3）。但实际与碱反应时生成的是四羟基合铝酸盐（[Al(OH)4]-）。因此通常在把它视作一水合偏铝酸（HAlO2·H2O），按用途分为工业级和医药级两种。

物化性质
外观与性状：白色非晶形的粉末

密度：2.40

熔点：300℃

水溶解性：难溶

储存条件：库房通风低温干燥

抗酸作用慢、持久、较强，有收敛作用，有粘膜保护作用，导致便秘，不产生CO2（二氧化碳），无酸反 跳，无碱血症。

氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3+3HCl →AlCl3+3H2O

Al(OH)3+3H+ →Al3++3H2O

氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3+NaOH → Na[Al(OH)4]

氢氧化铝在碱性环境中异构反应：Al(OH)3→HAlO2+H2O

Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O

氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3==加热==Al2O3+3H2O

氢氧化铝水中两种电离：

1、Al(OH)3⇋Al3++ 3OH-（碱式电离）

2、Al(OH)3+H2O⇋[Al(OH)4]-+H+（酸式电离）

其中的[Al(OH)4]-中学上习惯写成AlO2-，但是实际上这是错误的。

一般所谓的氢氧化铝实际上是指三氧化二铝的水合物。如向铝盐溶液中加入氨水或弱碱而得到的白色胶状沉淀，其含水量不定，组成也不均匀，统称为水合氧化铝。只有在铝酸盐溶液中（含有Al（OH）4-离子）的溶液中通CO2才可得到真正的氢氧化铝。

结晶的氢氧化铝与水合氧化铝不同，难溶于酸，加热到373K也不脱水，在573K加热2h才能转变为偏氢氧化铝（AlO（OH））。

氢氧化铝属两性氢氧化物。由于其存在两种电离形式，既是弱酸，可以有酸式化学式H3AlO3，又是弱碱，可以有碱式化学式Al(OH)3。氢氧化铝具有两性，既能与酸反应又能与碱反应。

氢氧化铝的酸性在于它是路易斯酸可以加合OH-，从而体现碱性

Al(OH)3由于两种电离的存在，可以产生两种盐：铝盐和偏铝酸盐：

⒈铝盐：Al3+AlCl3,KAl(SO4）2·12H2O（明矾）。它们的水溶液因Al3+的水解而显酸性

2.偏铝酸盐，AlO-NaAlO2,KAlO2.它们的水溶液呈碱性：AlO-+ 2H2O → Al(OH)3+ OH-当两类盐混合时，即发生双水解反应，生成 Al(OH)3

Al3++ 3 AlO-+ 6H2O == 4Al(OH)3↓

氢氧化铝主要有325目、800目、1250目、5000目四个规格。白色粉末状固体。几乎不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，吸附色素。