盐酸与氢氧化铜反应的离子方程式

1. 盐酸与氢氧化铜反应的离子方程式

盐酸与氢氧化铜反应的离子方程式是Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O。
离子方程式简介：即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。
原则：客观事实原则、质量守恒原则、电荷守恒原则、定组成原则。
基本步骤
（1）写：明确写出有关反应的化学方程式。
（2）拆：
①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。
②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。
（3）删：删去方程式两边相同的离子和分子。
（4）查：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
看拆分正误：
（1）能拆分的物质：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）。
（2）不能拆分的物质：难溶物不拆、微溶物作生成物不拆、弱电解质不拆、氧化物不拆、弱酸的酸式酸根不拆、固相反应不拆、非电解质不拆。

2. 氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式

氢氧化铜和稀盐酸反应的离子方程式：2h++cu(oh)2=cu2++2h2o
氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，溶液由无色变成蓝绿色，蓝色沉淀逐渐溶解。氢氧化铜的分子式为Cu(OH)2，干粉末呈现蓝色或晶体，微毒，常用作分析试剂，在医药和农药方面也经常会使用到。

稀盐酸的用途
除去开水中的水垢（化学方程式）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O)
实验室制取二氧化碳为（化学方程式）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气（化学方程式为：Fe(Mg)+2HCl=FeCl2+H2↑）

3. 氢氧化铜和稀盐酸反应的离子方程式

稀盐酸能与氢氧化铜反应
2HCL+CU(OH)2=CUCL2+2H2O
溶液中的蓝色沉淀逐渐消失，溶液逐渐变为蓝绿色

4. 氢氧化铜和稀盐酸反应的离子方程式是什么？

盐酸与氢氧化铜反应的离子方程式是Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O。

离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。





看拆分正误：

（1）能拆分的物质：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）。

（2）不能拆分的物质：难溶物不拆、微溶物作生成物不拆、弱电解质不拆、氧化物不拆、弱酸的酸式酸根不拆、固相反应不拆、非电解质不拆。

5. 氧化铜与盐酸反应的离子方程式?

化学方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
  书写离子方程式时,只有强电解质（强酸、强碱、盐）拆开写成离子形式.
  离子方程式：
  CuO+2H+=Cu^2+ +H2O

6. 氢氧化铜加到盐酸的离子方程式

Cu（OH）2+2H+ = Cu2+ + 2H2O

7. 氢氧化铜溶于盐酸的离子方程式

首先氢氧化铜是难溶于水的，所以在写离子方程式的时候氢氧化铜直接写分子式，而盐酸电离出氢离子和氯离子，氯离子在反应前后都是以离子形式存在的，所以离子方程式为：Cu（OH）2
+
2OH-
=2H2O+Cu2+

8. 氢氧化铜与盐酸离子反应方程式

2h*+cu(oh)2=cu2*+2h2o
盐酸是强电解质，电离出氢离子。氢氧化铜是沉淀，不能拆