HCL如何制取？

1. HCL如何制取？

一、实验室制取：
一般是用固体氯化钠和浓硫酸起反应，不加热或稍微加热，分别生成硫酸氢钠和氯化氢。
实验室制取氯化氢 
NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl↑
然后在500℃到600℃的条件下，继续起反应而生成氯化氢和硫酸钠。
NaHSO4+NaCl==Na2SO4+HCl↑
总的化学方程式可以表示如下：
2NaCl+H2SO4==Na2SO4+2HCl↑（注：加热且缺水环境下HCl才加↑）
二、工业制取
氯碱工业：
2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2↑+Cl2↑
H2+Cl2=点燃=2HCl

扩展资料：
氯化氢化学性质：
氯化氢，腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸烟雾的形式存在。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多种有机物；易溶于水，在25℃和1大气压下，1体积水可溶解503体积的氯化氢气体。干燥氯化氢的化学性质很不活泼。碱金属和碱土金属在氯化氢中可燃烧，钠燃烧时发出亮黄色的火焰。
氯化氢气体溶于水生成盐酸，当药水瓶打开时常与空气中的小水滴形成盐酸酸雾。工业用盐酸常成微黄色，主要是因为三氯化铁的存在。常用氨水来检验盐酸的存在，氨水会与氯化氢反应生成白色的氯化铵微粒。氯化氢有强烈的偶极，与其它偶极产生氢键。
氯化氢的水溶液为盐酸。
参考资料：
百度百科-氯化氢

2. CaO与HCl反应生成什么？

3. CaO和HCl反应吗

CaO和HCl会发生反应。具体的反应方程式如下。
CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O。
从反应方程式可知，1molCaO可以与2molHCl完全反应。
反应产物为氯化钙(CaCl₂)和水(H₂O)。


扩展资料：
1、氧化钙(CaO)的理化性质
（1）氧化钙为白色或带灰色块状或颗粒。溶于酸类、甘油和蔗糖溶液，几乎不溶于乙醇。相对密度3.32～3.35。熔点2572℃。沸点2850℃。折光率1.838。
（2）氧化钙为碱性氧化物，对湿敏感。易从空气中吸收二氧化碳及水分。与水反应生成氢氧化钙(Ca(OH)₂)并产生大量热，有腐蚀性。
CaO+H₂O=Ca(OH)₂
2、氯化氢的理化性质
（1）氯化氢是无色物质，熔点-114.2℃，沸点-85℃，空气中不燃烧，热稳定，到约1500℃才分解。
（2）氯化氢，腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸烟雾的形式存在。
（3）氯化氢气体溶于水生成盐酸，盐酸可以和大部分的金属氧化物以及金属反应。
参考资料来源：百度百科-氧化钙
参考资料来源：百度百科-氯化氢

4. CaO和HCl反应吗

CaO和HCl会发生反应。具体的反应方程式如下。
CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O。
从反应方程式可知，1molCaO可以与2molHCl完全反应。
反应产物为氯化钙(CaCl₂)和水(H₂O)。


扩展资料：
1、氧化钙(CaO)的理化性质
（1）氧化钙为白色或带灰色块状或颗粒。溶于酸类、甘油和蔗糖溶液，几乎不溶于乙醇。相对密度3.32～3.35。熔点2572℃。沸点2850℃。折光率1.838。
（2）氧化钙为碱性氧化物，对湿敏感。易从空气中吸收二氧化碳及水分。与水反应生成氢氧化钙(Ca(OH)₂)并产生大量热，有腐蚀性。
CaO+H₂O=Ca(OH)₂
2、氯化氢的理化性质
（1）氯化氢是无色物质，熔点-114.2℃，沸点-85℃，空气中不燃烧，热稳定，到约1500℃才分解。
（2）氯化氢，腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸烟雾的形式存在。
（3）氯化氢气体溶于水生成盐酸，盐酸可以和大部分的金属氧化物以及金属反应。
参考资料来源：百度百科-氧化钙
参考资料来源：百度百科-氯化氢

5. HCl和CaO实验现象

二者反应方程式：2HCl + CaO == CaCl2 + H2O
氧化钙白色固体，生成的CaCl2也是白色固体颗粒！所以他们反应无明显现象！
如果非要找点现象的话，就是看到白色固体变得潮湿一些了，因为生成了水！

不知道你问这个问题的目的是干什么！如果是除杂的话，氯化氢气体通过碱石灰可以被氧化钙吸收，从而达到除去的目的！当然，后续还要有个检验是否除净的装置，就是硝酸酸化的硝酸银溶液！
这个是我的理解哦 ，希望可以帮助到你！

6. caclo生成hclo

解析：Ca（ClO）2固体在空气中变质生成的HClO一定在水的作用下,不一定溶解在水里.
  Ca（ClO）2+ CO2 + H2O=CaCO3 + 2HClO
  2HClO=光照=2HCl + O2（^)
  因为HCl盐酸 的酸性强于碳酸的酸性,一定强酸制弱酸,即HCl与变质产生的CaCO3反应.
  CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2（^）+H2O

7. CaO与HCl反应的化学方程式?

CaO与HCl反应的化学方程式:
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O