氢氧化铝的制作方法

1. 氢氧化铝的制作方法

1、可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)₃
AlCl₃+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄Cl
Al₂(SO₄）₃+6NH₃·H₂O=2 Al(OH)₃↓+3（NH₄）2SO₄
因为强碱（如NaOH）易与Al(OH)₃反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)₃，而用氨水
2、四羟基合铝酸钠与过量二氧化碳反应
Na[Al(OH)₄]+CO₂(过）=NaHCO₃+Al(OH)₃↓
过量的二氧化碳不与氢氧化铝反应，保证[Al(OH)₄]-全部生成氢氧化铝

扩展资料
氢氧化铝用途：
氢氧化铝是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂。氢氧化铝作为阻燃剂不仅能阻燃，而且可以防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体，因此，获得较广泛的应用，使用量也在逐年增加。
使用范围：热固性塑料、热塑性塑料、合成橡胶、涂料及建材等行业。同时，氢氧化铝也是电解铝行业所必需氟化铝的基础原料，在该行业氢氧化铝也是得到非常广泛应用。
参考资料来源：百度百科-氢氧化铝

2. 氢氧化铝的制备方法

氢氧化铝的制备可以先用稀硫酸与铝反应，再用NaOH溶液(或氨水)与所得溶液反应，是铝的氢氧化物。氢氧化铝由于又显一定的酸性，所以又可称之为一水合偏铝（HAlO2·H2O），但实际水溶液中与碱反应时生成的是四羟基合铝酸盐Al(OH)4-。按用途分为工业级和医药级两种。它是一种白色胶状物质，几乎不溶于水。抗酸作用慢、持久、较强，有收敛作用，有粘膜保护作用，导致便秘，不产生CO2(二氧化碳)，无酸反跳，无碱血症。一般所谓的氢氧化铝实际上是指三氧化二铝的水合物。如向铝盐溶液中加入氨水或碱而得到的白色胶状沉淀，其含水量不定，组成也不均匀，统称为水合氧化铝。只有在铝酸盐溶液中(含有Al(OH)4离子)的溶液中通CO2才可得到真正的氢氧化铝。

3. 如何制备氢氧化铝

制备氢氧化铝的三张方法和化学方程式如下：
1、将铝片溶于盐酸,然后再加入稀氨水
2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2↑
AlCl3 + 3 NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3 NH4Cl

2、将铝片用氢氧化钠溶解,再加入适量稀盐酸
2 Al + 2 NaOH +3 H2O = 2 NaAlO2 + 3 H2↑
NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3 ↓ + NaCl
3、将一部分铝片用盐酸溶解,另一部分用氢氧化钠溶解,然后两溶液混合
2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2↑
2 Al + 2 NaOH +3 H2O = 2 NaAlO2 + 3 H2↑
AlCl3 + 3 NaAlO2 + 6 H2O = 4 Al(OH)3↓ + 3 NaCl

氢氧化铝是一种无机物，化学式Al(OH)3，是铝的氢氧化物，外观与性状是白色非晶形的粉末。氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此它是一种两性氢氧化物。按用途分为工业级和医药级两种。

4. 氢氧化铝是什么制备的

1、可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)₃
AlCl₃+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄Cl
Al₂(SO₄）₃+6NH₃·H₂O=2 Al(OH)₃↓+3（NH₄）2SO₄
因为强碱（如NaOH）易与Al(OH)₃反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)₃，而用氨水
2、四羟基合铝酸钠与过量二氧化碳反应
Na[Al(OH)₄]+CO₂(过）=NaHCO₃+Al(OH)₃↓
过量的二氧化碳不与氢氧化铝反应，保证[Al(OH)₄]-全部生成氢氧化铝

扩展资料
氢氧化铝用途：
氢氧化铝是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂。氢氧化铝作为阻燃剂不仅能阻燃，而且可以防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体，因此，获得较广泛的应用，使用量也在逐年增加。
使用范围：热固性塑料、热塑性塑料、合成橡胶、涂料及建材等行业。同时，氢氧化铝也是电解铝行业所必需氟化铝的基础原料，在该行业氢氧化铝也是得到非常广泛应用。
参考资料来源：百度百科-氢氧化铝

5. 氢氧化铝是如何制备的？

1、可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)₃
AlCl₃+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄Cl
Al₂(SO₄）₃+6NH₃·H₂O=2 Al(OH)₃↓+3（NH₄）2SO₄
因为强碱（如NaOH）易与Al(OH)₃反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)₃，而用氨水
2、四羟基合铝酸钠与过量二氧化碳反应
Na[Al(OH)₄]+CO₂(过）=NaHCO₃+Al(OH)₃↓

扩展资料
结晶的氢氧化铝与水合氧化铝不同，难溶于酸，加热到373K也不脱水，在573K加热2h才能转变为偏氢氧化铝（AlO（OH））。
氢氧化铝属两性氢氧化物。由于其存在两种电离形式，既是弱酸，可以有酸式化学式，又是弱碱，可以有碱式化学式Al(OH)₃。氢氧化铝具有两性，既能与酸反应又能与碱反应。
氢氧化铝的酸性在于它是路易斯酸可以加合OH-，从而体现碱性
Al(OH)₃由于两种电离的存在，可以产生两种盐：铝盐和偏铝酸盐。
参考资料来源：百度百科-氢氧化铝

6. 氢氧化铝是怎么制备的？

1、可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)₃
AlCl₃+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄Cl
Al₂(SO₄）₃+6NH₃·H₂O=2 Al(OH)₃↓+3（NH₄）2SO₄
因为强碱（如NaOH）易与Al(OH)₃反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)₃，而用氨水
2、四羟基合铝酸钠与过量二氧化碳反应
Na[Al(OH)₄]+CO₂(过）=NaHCO₃+Al(OH)₃↓
过量的二氧化碳不与氢氧化铝反应，保证[Al(OH)₄]-全部生成氢氧化铝

扩展资料
氢氧化铝用途：
氢氧化铝是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂。氢氧化铝作为阻燃剂不仅能阻燃，而且可以防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体，因此，获得较广泛的应用，使用量也在逐年增加。
使用范围：热固性塑料、热塑性塑料、合成橡胶、涂料及建材等行业。同时，氢氧化铝也是电解铝行业所必需氟化铝的基础原料，在该行业氢氧化铝也是得到非常广泛应用。
参考资料来源：百度百科-氢氧化铝

7. 氢氧化铝是怎么制备的啊？

氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水。
氢氧化铝制备方法有多种，如拜耳法、碱石灰烧结法、碳酸氢铵法等，因为氧化铝是难溶于水的两性氧化物，而氢氧化铝是难溶于水的两性氢氧化物，都能溶于强酸强碱，但不会溶于氨水（弱碱）也不会溶于碳酸（弱酸）。所以可以把氧化铝溶于硫酸得到硫酸铝溶液，然后往硫酸铝溶液中加入过量的氨水，即得到氢氧化铝沉淀，过滤、洗涤、干燥即可。

扩展资料：
注意事项：
氧化铝微粉应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。
存地点应远离火种、热源，并备有合适的材料收容泄漏物。
持容器密封，防止空气的进入。
与氧化剂分开存放，切忌混储。
参考资料来源：百度百科-氧化铝

8. 氢氧化铝的应用

氢氧化铝是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂。氢氧化铝作为阻燃剂不仅能阻燃，而且可以防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体，因此，获得较广泛的应用，使用量也在逐年增加。使用范围：热固性塑料、热塑性塑料、合成橡胶、涂料及建材等行业。 


氢氧化铝 
氢氧化铝按用途分为工业级和医药级两种。 
一、工业级简介: 
分子式：AL（OH）3或AL2O3�6�13H2O 分子量：78 
1、 技术指标 
牌号 化学成分% 
AL2O3 
不小于 灼减 
不大于 杂质含量不大于 
SiO2 Fe2O3 NA2O 
AH-1 64.5 35 0.02 0.02 0.4 
AH-2 64.0 35 0.04 0.03 0.5 
AH-3 63.5 35 0.08 0.05 0.6 
　注：1、AL2O3含量为100%减去灼减和表所列杂质的实质含量之差。 
　　　　2、 表中化学成份按在110±5℃温度下烘干2h的干基计算。 
　　　　3、 表中杂质成份按GB8170数字修约规则处理。 
　　物理特性：氢氧化铝主要有325目、800目、1250目、5000目四个规格。 
2、用途 
　　氢氧化铝是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂。氢氧化铝作为阻燃剂不仅能阻燃，而且可以防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体，因此，获得较广泛的应用，使用量也在逐年增加。使用范围：热固性塑料、热塑性塑料、合成橡胶、涂料及建材等行业。 
3、 包装、运输、贮存 
　　包装：内塑外编覆膜袋，每袋净重25kg或40kg。 
　　运输：本品为非危险品，运输过程中防止受潮、雨淋和包装破损。 
　　贮存：贮存在干燥通风的库房内。 
二、医药级氢氧化铝简介： 
氢氧化铝干凝胶 
英文名 Aluminium Hydroxide Dried Gel 
别名 干燥氢氧化铝凝胶 
分子式 Al(OH)3 
分子量 78.00 
用途 用于肠胃类抑止胃酸用原料药，常用作复方制剂如维U颠茄铝胶囊、氢氧化铝片等主要组份，亦可用于药用辅料。 
性状：白色粉末、无臭无味。不溶于水和乙醇，溶于稀无机酸如盐酸。 
主要控制指标：制酸力：不少于230ml/g，含量：按三氧化二铝计不得少于48.0％（按氢氧化铝计不得少于76.5％）。 
产品质量执行标准：中国药典CP2005版/美国药典USP28版。 
包装储运 内包用双层聚乙烯塑料袋，外用单层聚乙烯塑料编织袋或纸塑复合袋、纸板桶包装；每袋净重20kg。 
应贮存在干燥的库房中。包装应完整密封，防止受潮。不可与酸类商品共贮混运。 
顿体积：2.8立方米/吨。 
鉴别 取本品的细粉适量（约相当于氢氧化铝0.5g），加稀盐酸10ml，加热溶解后，滤过，滤液显铝盐的鉴别反应（附录Ⅲ）。 
药理毒理 
　　对胃酸的分泌无直接影响，对胃内已存在的胃酸起中和或缓冲的化学反应，可导致胃内pH值升高，从而使胃酸过多的症状得以缓解。其中和酸的能力比含镁制剂和碳酸钙为低，而比碳酸铝、碳酸双羟铝钠为高。另外，铝离子在肠内与磷酸盐结合成不溶解的磷酸铝自粪便排出。 
药代动力学 
　　极少量的本品在胃内转变成可溶性的氯化铝被吸收，并从尿中排泄，大部分铝离子在肠内结合成不溶解的铝盐如：磷酸盐、碳酸盐及脂肪酸盐，自粪便排出。本品起效缓慢，在胃内作用时效的长短与胃排空快慢有关。空腹服药作用可持续20～30分钟，餐后1～2小时服药时效可能延长到3小时。 
适应症 
　　能缓解胃酸过多而合并的反酸等症状，适用于胃和十二指肠溃疡病，及反流性食管炎的治疗；与钙剂和维生素D合用时可治疗新生儿低钙血症（手足搐搦症）。尿毒症患者服用大剂量氢氧化铝可减少磷酸盐的吸收，减轻酸血症。 
氢氧化铝与酸反应:Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 
氢氧化铝与碱反应:Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O 
氢氧化铝在碱性环境中异构反应：Al(OH)3==H3AlO3(铝酸) 
氢氧化铝受热分解:2Al(OH)3=加热=Al2O3+3H2O