Mg2+ EDTA盐该怎么配制？它和EDTA-Mg是同一种溶液？

1. Mg2+ EDTA盐该怎么配制？它和EDTA-Mg是同一种溶液？

EDTA的制备：由乙二胺与一氯乙酸在碱性溶液中缩和或由乙二胺、氰化钠和甲醛水溶液作用而得。
实验室制法：称取一氯乙酸94.5g(1.0mol)于1000mL圆底烧瓶中，慢慢加入50%碳酸钠溶液，直至二氧化碳气泡发生为止。加入15.6g(0.2mol)乙二胺，摇匀，放置片刻，加入40%NaOH溶液100mL，加水至总体积为600mL左右，装上空气冷却回流装置，于50℃水浴上保温2h，再于沸水浴上保温回流4h。取下烧瓶，冷却后倒入烧怀中，用浓HCl调节pH至1.2，则有白色沉淀生成，抽滤，得EDTA粗品。精制后得纯品。
器材和药品 
1.器材 天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），锥形瓶（250mL）等。 
2.药品 HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O，A.R.），碱式碳酸镁[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O，基准试剂]，NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），铬黑T指示剂（0.2%氨性乙醇溶液）等。 
实验方法 
一、Mg2+标准溶液的配制（约0.02mol·L-1） 
准确称取碱式碳酸镁基准试剂0.2~0.25g，置于100mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（约需3~4mL）。加少量水将它稀释，定量地转移至100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。 
其浓度计算： 
二、EDTA标准溶液的配制与标定 
1.EDTA标准溶液的配制（约0.02mol·L-1） 
称取2.0g乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）溶于250mL蒸馏水中，转入聚乙烯塑料瓶中保存。 
2.EDTA标准溶液浓度的标定 
用20mL移液管移取Mg2+标准溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL氨性缓冲溶液和3~4滴EBT指示剂，用0.02mol·L-1EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行标定3次。 
EDTA浓度计算： ，取三次测定的平均值。 
三、水的总硬度测定 
用20mL移液管移取水样于250mL锥形瓶中，加氨性缓冲溶液6mL，1∶1三乙醇胺溶液3mL，EBT指示剂3~4滴，用EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行测定3次。 
水的总硬度计算： ，取三次测定的平均值。

2. EDTA-二钠的用途说明

络合剂，钙、镁及其他金属试剂，金属掩蔽剂。乙二胺四乙酸二钠是一种重要络合剂，用于络合金属离子和分离金属。

3. EDTA二钠盐的介绍

EDTA是一种重要的络合剂。EDTA是螯合剂的代表性物质。能和碱金属、稀土元素和过渡金属等形成稳定的水溶性络合物。除钠盐外，还有铵盐及铁、镁、钙、铜、锰、锌、钴、铝等各种盐，这些盐各有不同的用途。此外EDTA也可用来使有害放射性金属从人体中迅速排泄起到解毒作用。也是水的处理剂。

4. 配制EDTA溶液时，为什么要加入少量的镁

配制EDTA溶液时，为什么要加入少量的镁
增加终点颜色突变 ，提高终点灵敏度。EDTA与ca的络合常数大于与mg的络合常数，所以mg被置换，到终点的时候，就相当于滴的是mg离子。因为ca与铬黑T络合常数大于与mg的络合常数，EDTA从那里夺取ca离子相对于mg离子要 困难，反应慢，终点变化不明显。因为Ca2+和铬黑T变色不灵敏，加入少量Mg-EDTA溶液，通过置换作用利用Mg2+和铬黑T显色，使终点时变色灵敏。

5. 怎么用EDTA二纳盐溶液配制EDTA 计算过程

分子式： C10H14N2Na2O8·2H2O 
分子量： 372.24 
称取0.02*0.5*372.24=3.7224gEDTA二钠盐定容至500ml