化学硫酸铜的问题

1. 化学硫酸铜的问题

在一定温度下，向硫酸铜饱和溶液中，加入少量白色硫酸铜粉末，则加入的白色CuSO4会结合溶液中的H2O，形成蓝色的CuSO4·5H2O晶体析出，这样就导致原饱和溶液中的溶剂水减少，由于原饱和溶液中溶剂减少，导致原饱和溶液中的溶质也会析出一部分，原饱和溶液的溶质质量也将减少，由于原饱和溶液中溶质、溶剂质量均减小，则饱和溶液的总质量也将减小。

你提问中"无水硫酸铜"应该是,五水硫酸铜,CuSO4·5H2O晶体
虽然是饱和溶液,但是硫酸铜和水结合的特性比较特殊,会生成与溶质不同的晶体,耗掉水
希望对你有帮助

2. 硫酸铜？

1.硫酸铜的粉末是白色的，五水硫酸铜是蓝色的
2.无水硫酸铜与五水硫酸铜最主要区别是：一、颜色不同；二用途不同：无水硫酸铜可用来检验气体或液体中是否含有水份，而五水硫酸铜不能用来检验气体或液体中是否含有水份；三、性质不同：无水硫酸铜在空气中不稳定，易吸水，而五水硫酸铜在空气中很稳定，不吸水
3.硫酸铜加水是变成硫酸铜溶液还是五水硫酸铜？这要看两者的质量比：每160克硫酸铜遇90克水，刚好变成五水硫酸铜（固体），每160克硫酸铜遇90克以上的水，将有硫酸铜溶液的形成（开始时只有少量溶液的形成，大部分还是固体，当水的量足够时，将全部形成溶液）

3. 关于铜与浓硫酸

4. 关于硫酸铜和盐酸

加热时：氯离子Cl-与铜离子结合形成的四氯合铜络离子[CuCl4]2-，该离子的颜色为黄色。黄色加蓝色是绿色（未反应的铜离子是蓝色的）

不加热：影响了氯铜络合离子的平衡，就没有了黄色（或者说黄色减少），也就没了绿色，又变回了蓝色！

所以这是络合平衡和离子颜色的问题

5. 科学问题：关于硫酸和硫酸铜的！？

C
试题分析：向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，发生的反应先后是：2NaOH+H 2 SO 4 ==Na2SO4 +2H2O ，CuSO 4 +2NaOH==Cu(OH) 2 ↓+Na 2SO 4 ，A、a至b段发生的反应是：2NaOH+H 2 SO 4 ==Na 2SO 4 +2H 2O，所以溶液的pH逐渐增大，错误；B、b点表示的是第一个反应恰好反应，此时溶液中的溶质除了生成的Na 2 SO 4 ，还有原混合溶液中的硫酸铜，错误；C、c点表示第二个反应恰好反应，此时溶液中的溶质只有Na 2 SO 4 ，溶质种类最少，正确；D、c至d表示反应结束，氢氧化钠溶液过量，此时硫酸钠的质量不再变化，错误；故选A

6. 科学问题：关于硫酸和硫酸铜的！

C
试题分析：向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，发生的反应先后是：2NaOH+H 2 SO 4 ==Na2SO4 +2H2O ，CuSO 4 +2NaOH==Cu(OH) 2 ↓+Na 2SO 4 ，A、a至b段发生的反应是：2NaOH+H 2 SO 4 ==Na 2SO 4 +2H 2O，所以溶液的pH逐渐增大，错误；B、b点表示的是第一个反应恰好反应，此时溶液中的溶质除了生成的Na 2 SO 4 ，还有原混合溶液中的硫酸铜，错误；C、c点表示第二个反应恰好反应，此时溶液中的溶质只有Na 2 SO 4 ，溶质种类最少，正确；D、c至d表示反应结束，氢氧化钠溶液过量，此时硫酸钠的质量不再变化，错误；故选A

7. 您好，这是关于硝酸铜硫酸铜的问题。

不一定可行，硝酸铜中的杂质要注意，在碱性沉淀过程中，杂质大多都是会被一起沉淀下一的，后期再溶于酸，又一起进入电解液了，造成电解铜纯度和沉积层性能下降。首先你要分析一下，硝酸铜废液中含有哪些金属离子，做一下原子吸收就可以了，也可以先取少量用氢氧化钠沉淀后做XPS，然后再做原子吸收，根据各元素溶度积计算一下，例如铜回收95%以上，pH值要调到多少，同时保证其他杂质沉淀不超过3-5%。
另外，不同杂质也有不同提纯方法，如里面含一定量铝，则可以用过量氢氧化钠沉淀并形成偏铝酸盐后过滤。
总之，要先分析成分，才能做具体方案。
硝酸铜+硫酸 则不是化学反应 ？(化学反应要有新物质生成)
得到的产物是 硫酸铜和硝酸吗？可以这么理解，实际上都是离子，但是此溶液已具有硝酸的氧化特性了。

8. 化学。制作硫酸铜的问题？

Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
因此可看出每摩尔反应消耗1mol过氧化氢，3mol反应须102gH2O2，即102÷27.5%≈370.9（g）≈370.9（ml）
此数据认为反应完全进行且双氧水密度为1g/cm3,实际操作须稍多加！

谢谢！