如何通过实验来验证钠的活动性比镁强

1. 如何通过实验来验证钠的活动性比镁强

1.取两支试管，分别加入等量稀硫酸，再分别放入两种金属。铜无现象，铁铝均有气体产生，证明
铜最不活泼。
综上可得金属活动性：铜＜铁
2
在三种金属中,分别加入质量分数相同的稀盐酸,观察产生气泡速度的大小，在这个实验中，产生气
泡速度越大的，金属活动性越强。如果是实验操作考试,要注意将金属放入试管中时，“一横”即将试管横向拿起，“二送”用镊子将金属放入试管中部，“三倾斜”将试管倾斜一定角度，使金属缓缓滑到试管底部。在倾倒稀盐酸时，要注意细口瓶口与试管口接触，标签向着手心，瓶塞倒放在桌上，试管略倾斜。3
铁
铜
银单质
取等量的以下溶液
硝酸亚铁
硝酸铜
硝酸银溶液
再取等量的三种金属投入
铜投入硝酸银溶液中有银白色固体生成：铜＞银
铁投入硝酸铜溶液中有红色固体生成：铁＞铜
铁投入硝酸银溶液中有银白色固体生成：铁＞银
综上，铁＞铜＞银
4
黄铜是与加热的浓硝酸反应的
颜色变为蓝色
现象很明显
而黄金是不与浓硝酸反应的
这个就是区别方法

2. 如何用一种试剂验证钠，镁，铝的金属性强弱

（1）根据生成气体的剧烈程度判断金属性强弱，Mg与沸水发生微弱反应，Al与水不反应，而Mg、Al都与盐酸反应，反应现象更明显，故答案为：方案二；（2）根据生成气体的剧烈程度判断金属性强弱，镁条表面有氧化镁，未除去镁表面的氧化膜，反应现象不明显，故答案为：未除去镁表面的氧化膜；（3）根据氢氧化镁、氢氧化铝是否溶于强碱设计，具体方法：取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀，过量碱液可使生成的Al（OH）3溶解，而Mg（OH）2则不溶，故答案为：取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀，过量碱液可使生成的Al（OH）3溶解，而Mg（OH）2则不溶；（4）根据题目信息可知，A是强酸，常温下可与铜反应，硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠，方案利用强酸和弱酸盐反应制取弱酸，根据酸性强弱判断金属性强弱，故答案为：强酸和弱酸盐反应制取弱酸，根据酸性强弱判断金属性强弱；（5）利用强酸制备弱酸进行，A是强酸，常温下可与铜反应，硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠，故答案为：稀HNO3；CaCO3；Na2SiO3溶液；（6）硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙与二氧化碳、水，硅酸钠溶液中通入二氧化碳生成硅酸与碳酸钠，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++2CO2↑+H2O、CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-，故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++2CO2↑+H2O、CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-．

3. 比较镁和铝的金属活动性强弱方法 氢氧化钠

A、镁能与稀盐酸反应放出氢气而银不能，可以得到镁的活动性比银强．故A正确；
  B、镁和银两种金属都不能与氢氧化钠溶液发生反应，不能比较镁和银的金属活动性强弱．故B不正确；
  C、银不能置换出氯化镁溶液中的镁，可得出银的活动性不如镁强．故C正确；
  D、由于铜的活动性比镁弱但比银强，还可以把两金属放入硫酸铜溶液中，镁能置换出铜而银不能，以比较镁和银的金属活动性强弱．故D正确．
  故答案为：AC；D增加：硫酸铜溶液．

4. 实验证明镁和铝的金属性强弱

 （1）金属镁和铝和盐酸反应产生氢气的速率不一样，可以证明金属的活泼性强弱，金属铝在常温下遇到浓硫酸发生钝化，不能用浓硫酸，故答案为：镁带、铝条、盐酸；  （2）金属镁和铝与盐酸反应分别为：Mg+2HCl═MgCl 2 +H 2 ↑，2Al+6HCl═2AlCl 3 +3H 2 ↑，故答案为：Mg+2HCl═MgCl 2 +H 2 ↑，2Al+6HCl═2AlCl 3 +3H 2 ↑；  （3）将镁条和铝带分别放入盛有浓度相等的盐酸溶液中，观察产生氢气的速率，产生氢气的速率快的是金属镁，反之是金属铝，故答案为：将镁条和铝带分别放入盛有浓度相等的盐酸溶液中，观察产生氢气的速率，产生氢气的速率快的是金属镁，反之是金属铝． 

5. 钠活泼性大于镁大于铝的实验依据是什么

 （1）①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式2Na+2H 2 O═2NaOH+H 2 ↑，故答案为：2Na+2H 2 O═2NaOH+H 2 ↑；  ②铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式2Al+6H + ═2Al 3+ +3H 2 ↑，故答案为：2Al+6H + ═2Al 3+ +3H 2 ↑；  ③钠：在冷水中，浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液很快变红色；镁：在冷水中几乎无现象，加热至沸后产生大量气体，溶液变红，钠比镁与水反应剧烈，所以钠比镁，而镁：剧烈反应，很快产生大量气体；铝：也产生大量气体，但反应比镁慢，镁与酸反应比铝剧烈，所以镁比铝活泼，综上所述活泼性由强到弱顺序是：钠>镁>铝；铝是活泼的金属，表面极易被氧化，形成致密的氧化膜，所以甲组的实验更可靠，故答案为：钠、镁、铝；乙；没有除去金属表面的氧化膜，氧化铝性质稳定不易与酸反应；  （2）A．由氯气与H 2 S的水溶液反应生成S，则Cl的非金属性比S的强，故A正确；  B．常温时，氯气是气体，硫是固体，无法说明非金属性的强弱，故B错误；  C．氯的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫的强，非金属越强，所以氯比硫的非金属性强，故C正确；  D．氯气和硫分别跟氢气反应，生成的氢化物中氯和硫的化合价分别为-1、-2，化合价与最外层电子数有关，所以不能直接根据最外层电子数多少判断比较非金属性的强弱，故D错误．  故选BD． 

6. 实验室里证明钠、镁、铝的金属性依次减少的实验。除钠、镁、铝外还需要用到的试剂为：？

Al203+6H+==3H20+2Al3+

Al2O3+2OH-==2Al02-+H2O

只需要往有I-的溶液滴加四氯化碳 在滴加溴水  结果出现下层为紫红色
说明Br的非金属性比I强
再往有Cl-的溶液中滴加四氯化碳 在滴加溴水  结果出现的是橙红色 就是加进去的Br的颜色

往有Br-的溶液中滴加四氯化碳 在滴加氯水  结果出现的是橙红色 
所以Br的非金属性比Cl差
所以非金属性 Cl>Br>I  

离子方程  Cl2+2Br-==Br2+2Cl-
                  Br2+2I-==I2+2Br-

7. 通过怎样的实验能证明钠镁铝的金属性逐渐减弱

（1）水、盐酸 (2)氯水、溴水、四氯化碳  2Br － +Cl 2 =2Cl - +Br 2 ， 2I － +Cl 2 =2Cl - +I 2    2I － +Br 2 =2Br － +I 2               （1）用水与钠和镁反应，证明钠金属性强，用盐和镁、铝反应，镁反应剧烈，证明镁金属性强，选择水、盐酸 (2)氯水、溴水、四氯化碳  2Br － +Cl 2 =2Cl - +Br 2 ， 2I － +Cl 2 =2Cl - +I 2     2I － +Br 2 =2Br － +I 2   也可以这样设计：往有I － 的溶液滴加四氯化碳在滴加溴水，结果出现下层为紫红色，说明Br的非金属性比I强；再往有Cl － 的溶液中滴加四氯化碳，再滴加溴水，结果出现的是橙红色，就是加进去的Br的颜色；往有Br － 的溶液中滴加四氯化碳，再滴加氯水，结果出现的是橙红色，所以Br的非金属性比Cl差，所以非金属性 Cl>Br>I。

8. （8分）①在实验室里，要证明钠、镁、铝的金属性依次减弱的实验，除钠、镁、铝以外，还需的试剂为_______

     （1）水、盐酸 (2)氯水、溴水、四氯化碳2Br － +Cl 2 =2Cl - +Br 2 ， 2I － +Cl 2 =2Cl - +I 2    2I － +Br 2 =2Br － +I 2          （1）用水与钠和镁反应，证明钠金属性强，用盐和镁、铝反应，镁反应剧烈，证明镁金属性强，选择水、盐酸 (2)氯水、溴水、四氯化碳2Br － +Cl 2 =2Cl - +Br 2 ， 2I － +Cl 2 =2Cl - +I 2     2I － +Br 2 =2Br － +I 2 也可以这样设计：往有I － 的溶液滴加四氯化碳在滴加溴水，结果出现下层为紫红色，说明Br的非金属性比I强；再往有Cl － 的溶液中滴加四氯化碳，再滴加溴水，结果出现的是橙红色，就是加进去的Br的颜色；往有Br － 的溶液中滴加四氯化碳，再滴加氯水，结果出现的是橙红色，所以Br的非金属性比Cl差，所以非金属性 Cl>Br>I。