强酸有哪些

1. 强酸有哪些

强酸有高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸。其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。
强酸有许多用途，而不同的强酸用途也是不同的。例如：硝酸可以用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药，由于硝酸同时具有氧化性和酸性，硝酸也被用来精炼金属，还常用于制作农药、染料、盐类等；硫酸用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，在农业生产中，越来越多地采用硫酸改良高pH值的石灰质土壤。

2. 强酸有哪些

您好，强酸有高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸。【摘要】
强酸有哪些【提问】
您好，强酸有高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸。【回答】
其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。强酸有许多用途，而不同的强酸用途也是不同的。例如：硝酸可以用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药，由于硝酸同时具有氧化性和酸性，硝酸也被用来精炼金属，还常用于制作农药、染料、盐类等；硫酸用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，在农业生产中，越来越多地采用硫酸改良高pH值的石灰质土壤。【回答】

3. 强酸是什么，有那些强酸

八大强酸：硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）、盐酸（HCl）、高氯酸（HClO₄）、高锰酸（HMnO₄）、氢碘酸（HI）、氢溴酸、（HBr）、氢氯酸（HCl）。
强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数，一般来说pKa（酸度系数，电离常数的负对数）小于1的为强酸（注:pKa=1~4为中强酸，大于4为弱酸。），有些pKa值为零点几的酸也可被视为强酸。


扩展资料：
超强酸用途：
1、非电解质成为电解质，能使很弱的碱质子化（碳正离子）。
2、超酸中，解离出多卤素阳离子I₂⁺、I₃⁺、Br₂⁺、Cl₂⁺等。
3、良好的催化剂。
参考资料:百度百科-强酸

4. 强酸的种类有哪些是强酸

　　强酸主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸。
　　中强酸有H2SO3、H3PO4 、HF、H2C2O4等。
　　补充：
　　一般把10^-1>ka>10^-4的酸称为中强酸，例如：磷酸，酒石酸，亚硫酸，丙酮酸，草酸，亚硝酸，氢氟酸，甲酸等等。把Ka10^-1的酸称为强酸：如硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸、碳硼烷酸等。
　　碳硼烷酸，最强的纯酸，化学式：CHB11Cl11），碳硼烷的结构十分稳定且体积较大，一价负电荷被分散在碳硼烷阴离子的表面，因而与氢阳离子的作用很弱，从而具有令人吃惊的释放氢离子的能力。酸性是氟硫酸的一千倍，纯硫酸的一百万倍，但由于碳硼烷的结构稳定，在释出氢离子后难以再发生变化，因此腐蚀性极低，又被称为最温和的强酸。它能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。碳硼烷酸的应用十分广泛，可以用来制造“酸化”的有机分子，研究这些在自然界中短暂存在的有机分子有助于科学家了解物质发生变化的深层次机理，而科学家希望用碳硼烷酸酸化惰性气体氙，确定该气体的惰性强度。

5. 强酸物质有哪些呢？

强酸物质如下：
1、强酸 HCl（盐酸）。
2、H2SO4（硫酸）
3、HNO3（硝酸）。
4、HBr（氢溴酸）。
5、HI（氢碘酸）等。
 强碱如下：
1、KOH（氢氧化钾）。
2、Ca(OH)2(氢氧化钙)。
3、NaOH（氢氧化钠）。
4、Ba(OH)2（氢氧化钡）。
5、CsOH（氢氧化铯）。

常见弱酸有以下几种：
1、H2CO3（碳酸）。
2、HF（氢氟酸，较少见）。
3、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）。
4、H2S（氢硫酸）。
5、HClO（次氯酸）。
6、HNO2（亚硝酸，较少见）。

6. 强酸有哪些东西呢？

强酸有高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸等。
强酸主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。

强酸的中毒症状：
1、经口腔误服强酸中毒者，立即感到口腔、咽部、肋骨和腹部剧烈的灼热性疼痛，并可见皮肤粘膜灼伤、坏死或溃疡，并有恶心、呕吐或吐出棕色或带血的腐烂粘膜症状。另外还有腹泻、口渴、吞咽吐困难、喉头水肿或痉挛，甚至窒息。
2、接触性中毒者，各接触部位所受的损伤不同。眼部受到强酸的刺激和腐蚀后，可产生角膜浑浊穿孔、视力减退、甚至失明。口腔粘膜接触不同酸类腐蚀剂，可产生不同色的痂，如硝酸为黄色痂，盐酸呈灰色痂。
3、酸雾吸入中毒可有呛咳、咯泡沫或血性痰，并可发生喉头水肿、痉挛、支气管痉挛、呼吸困难、紫绀、窒息、肺炎及肺水肿等。吸入高浓度强酸烟雾，呼吸中枢可因反射性地受到抑制而发生“电击样”死亡。
以上内容参考 百度百科—强酸

7. 化学中强酸有哪些？？

硫酸
H2SO4、盐酸HCl、硝酸HNO3、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、氢溴酸HBr、氢碘酸HI、硒酸H2SeO4、高锰酸HMnO4、铬酸H2CrO4、氯铅酸H2PbCl6、高铁酸H2FeO4、氟硼酸HBF4、氟磺酸HSO3F、氰酸HOCN、硫氰酸HSCN、三氟乙酸CF3COOH、三氯乙酸CCl3COOH等等有很多。另外“磷酸、亚硫酸、硅酸”全部是弱酸，LZ别被误导了。

8. 强酸和中强酸有哪些

一、强酸有：
1、高锰酸。
高锰酸是由氢离子与高锰酸根结合而成的酸，属于离子。高锰酸在广义上，还包括有高锰酸根组成的盐。高锰酸是强氧化剂，与大多数有机物接触即可将其剧烈氧化。因其不稳定，故不直接使用而常用其盐。常用于测定合金、矿石、盐类或硅酸盐中铁的含量等。
2、盐酸（氢氯酸）。
盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液 ，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
3、硫酸。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
4、硝酸。
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。
5、高氯酸。
高氯酸，无机化合物，六大无机强酸之首，氯的最高价氧化物的水化物。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
6、硒酸。
白色六方柱晶体，极易吸潮。易溶于水，不溶于氨水，溶于硫酸。储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。
7、氢溴酸。
化学性质：有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。
8、氢碘酸。
是碘化氢的水溶液，是种非氧化性酸。氢碘酸是一种强酸。腐蚀性强，有危险性，能灼伤皮肤。碘化氢是无色气体，有强烈刺激性气味，易溶于水。
9、氯酸。
具有强酸性与强氧化性，可用于制取多种氯酸盐，亦可用作氧化剂。它可由氯酸钡与硫酸反应制取。氯酸仅存在于溶液中。氯酸是不稳定的，会自发发生歧化反应。

二、中强酸有：
1、酒石酸。
酒石酸存在于多种植物中，如葡萄和罗望子。也是葡萄酒中主要的有机酸之一。作为食品中添加的抗氧化剂，可以使食物具有酸味。酒石酸最大的用途是饮料添加剂。
2、亚硫酸。
无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，易分解；溶于水。
主要用途：用作分析试剂、还原剂及防腐剂。健康危害：对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有强烈的刺激作用。吸入后可因喉、支气管的痉挛、水肿、炎症、化学性肺炎、肺水肿而致死。中毒表现有烧灼感、咳嗽、喘息、喉炎、气短、头痛、恶心和呕吐。
3、丙酮酸。
丙酮酸，又称a-氧代丙酸，是所有生物细胞糖代谢及体内多种物质相互转化的重要中间体，因分子中包含活化酮和羧基基团，所以作为一种基本化工原料广泛应用于化学、制药、食品、农业及环保等各个领域中，可通过化学合成和生物技术多种方法制备。
4、草酸。
草酸是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。 由于草酸可降低矿质元素的生物利用率，在人体中容易与钙离子形成草酸钙导致肾结石，所以草酸往往被认为是一种矿质元素吸收利用的拮抗物。
5、亚硝酸。
亚硝酸中的氮处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出的多。亚硝酸仅存在于稀的水溶液中，浓缩亚硝酸稀溶液时，亚硝酸会同时发生岐化和分解，生成岐化产物硝酸和一氧化氮，以及分解产物三氧化二氮，同时三氧化二氮又迅速分解为一氧化氮和二氧化氮。
参考资料来源：百度百科-中强酸
参考资料来源：百度百科-强酸